okv-16
.pdf
Обол. |
K |
|
L |
|
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
Подоб. |
1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mℓ |
0 |
0 |
−1 0 |
+1 |
0 |
−1 0 +1 |
−2 −1 0 +1 +2 |
ms |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ |
|
Чис. эл. |
2 |
2 |
6 |
|
2 |
6 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2n2 |
2 |
|
8 |
|
|
|
18 |
Заполненные подоболочки имеют орбитальный и спиновый моменты равные нулю: для каждой подоболочки
XX
mℓ = ms = 0
Их полные моменты тоже равны нулю. Значит можно не принимать во внимание заполненные подоболочки. Только незаполненные подоболочки дают вклад в момент атома.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Обол. |
K |
|
L |
|
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
Подоб. |
1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mℓ |
0 |
0 |
−1 0 |
+1 |
0 |
−1 0 +1 |
−2 −1 0 +1 +2 |
ms |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ |
|
Чис. эл. |
2 |
2 |
6 |
|
2 |
6 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2n2 |
2 |
|
8 |
|
|
|
18 |
Заполненные подоболочки имеют орбитальный и спиновый моменты равные нулю: для каждой подоболочки
XX
mℓ = ms = 0
Их полные моменты тоже равны нулю. Значит можно не принимать во внимание заполненные подоболочки. Только незаполненные подоболочки дают вклад в момент атома.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Обол. |
K |
|
L |
|
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
Подоб. |
1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mℓ |
0 |
0 |
−1 0 |
+1 |
0 |
−1 0 +1 |
−2 −1 0 +1 +2 |
ms |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ |
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ |
|
Чис. эл. |
2 |
2 |
6 |
|
2 |
6 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2n2 |
2 |
|
8 |
|
|
|
18 |
Заполненные подоболочки имеют орбитальный и спиновый моменты равные нулю: для каждой подоболочки
XX
mℓ = ms = 0
Их полные моменты тоже равны нулю. Значит можно не принимать во внимание заполненные подоболочки. Только незаполненные подоболочки дают вклад в момент атома.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Принцип построения таблицы Менделеева
Понимание периодической системы элементов основано на оболочной структуре электронного облака атома.
Каждый следующий атом получается из предыдущего увеличением заряда ядра на единицу (+e) и добавлением одного электрона, который заполняет свободное состояние с наименьшей энергией (в согласии с принципом Паули).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Принцип построения таблицы Менделеева
Понимание периодической системы элементов основано на оболочной структуре электронного облака атома.
Каждый следующий атом получается из предыдущего увеличением заряда ядра на единицу (+e) и добавлением одного электрона, который заполняет свободное состояние с наименьшей энергией (в согласии с принципом Паули).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Z |
Элемент |
K |
|
L |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1s |
2s |
|
2p |
|
|
|
|
|
|
1 |
H |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Li |
2 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Be |
2 |
2 |
|
|
5 |
B |
2 |
2 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
6 |
C |
2 |
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
7 |
N |
2 |
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
8 |
O |
2 |
2 |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Идеальный порядок заполнения подоболочек нарушается на калии K. Он должен был бы получить электрон на подоболочку 3d, но для него энергетически более выгодным оказывается состояние 4s.
Так как у калия начинает заполняться новая подоболочка, он начинает новый период в таблице.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Z |
Элемент |
K |
|
L |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1s |
2s |
|
2p |
|
|
|
|
|
|
1 |
H |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Li |
2 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Be |
2 |
2 |
|
|
5 |
B |
2 |
2 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
6 |
C |
2 |
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
7 |
N |
2 |
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
8 |
O |
2 |
2 |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Идеальный порядок заполнения подоболочек нарушается на калии K. Он должен был бы получить электрон на подоболочку 3d, но для него энергетически более выгодным оказывается состояние 4s.
Так как у калия начинает заполняться новая подоболочка, он начинает новый период в таблице.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Z |
Элемент |
K |
|
L |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1s |
2s |
|
2p |
|
|
|
|
|
|
1 |
H |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Li |
2 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Be |
2 |
2 |
|
|
5 |
B |
2 |
2 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
6 |
C |
2 |
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
7 |
N |
2 |
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
8 |
O |
2 |
2 |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Идеальный порядок заполнения подоболочек нарушается на калии K. Он должен был бы получить электрон на подоболочку 3d, но для него энергетически более выгодным оказывается состояние 4s.
Так как у калия начинает заполняться новая подоболочка, он начинает новый период в таблице.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Принцип периодичности
Каждый период начинается с элемента с одним электроном на внешней подоболочке и заканчивается элементом с заполненной внешней подоболочкой.
Электроны на внешней подоболочке называются валентными. Они определяют поведение химического элемента в химических реакциях.
Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны в химических реакциях при прочих равных условиях.
Вещества с одинаковым числом валентных электронов имеют сходные химические свойства.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Принцип периодичности
Каждый период начинается с элемента с одним электроном на внешней подоболочке и заканчивается элементом с заполненной внешней подоболочкой.
Электроны на внешней подоболочке называются валентными. Они определяют поведение химического элемента в химических реакциях.
Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны в химических реакциях при прочих равных условиях.
Вещества с одинаковым числом валентных электронов имеют сходные химические свойства.
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и