Общие рекомендации для изучения курса

Обучение будет более успешным, если при изучении материала использовать определенную систему. Учебный материал легче запоминается, если выделить общие пункты в его изучении. Так как рассматриваемые в данном пособии методы объединены под общим названием "титриметрический анализ", в нем можно выделить общие моменты:

1. Во всех методах используется титрование, когда к раствору определяемого вещества добавляют раствор рабочего вещества. Следовательно, все методы характеризуются рабочими и определяемыми веществами, природа которых зависит от типа реакции, протекающей при титровании.

2. Во всех методах необходимо использовать практически необратимые реакции, для которых константа равновесия должна быть не менее 1·10⁷.

3. При каждом титровании необходимо фиксировать конец титрования; чаще всего это делают с помощью индикаторов. Тип индикаторов зависит от типа используемой реакции. В каждом методе используют такие индикаторы, которые характеризуются двумя параметрами: интервалом перехода окраски индикатора и показателем титрования. В большинстве методов можно использовать специфические индикаторы, которые дают окрашенное соединение при взаимодействии с рабочим или определяемым веществом.

4. Для каждого титрования можно построить кривую титрования, по которой подбирают индикатор. Общим является одинаковая S-образная форма кривых титрования. Кривые титрования характеризуются величиной скачка и точкой эквивалентности. Для всех методов общим является правило: погрешность титрования тем меньше, чем ближе к точке эквивалентности показатель титрования индикатора.

5. Во всех методах титриметрического анализа можно использовать различные способы: прямое, заместительное или обратное титрование. Все расчетные формулы выводятся из закона эквивалентов. Следовательно, во всех методах (нейтрализации, редоксиметрии, осаждения, комплексонометрии) эти формулы одинаковы, если используют одинаковый способ титрования.

6. Есть и общие способы приготовления растворов для всех методов.

7. Одно и то же вещество можно определять различными методами. В индивидуальных заданиях следует выбирать по возможности тот метод, в котором меньше этапов анализа: каждый этап вносит свой вклад в общую погрешность.

Обратите внимание: общие правила и главные характеристики методов выделены курсивом. Представлен наиболее рациональный способ решения задач.

Из вышесказанного можно сделать вывод: освоив хорошо учебный материал одного метода, проще учить теорию следующих методов. Не ленитесь запоминать основной теоретический материал и расчетные формулы, это поможет сэкономить время при решении контрольных работ, сдаче зачета и сделает ваши знания более надежными. Запомните, что эти знания будут необходимы вам при изучении специальных курсов.

При решении задач можно рекомендовать следующий алгоритм действий:

1. Внимательно прочитайте текст задачи, чтобы понять, какой метод титриметрического анализа и какой способ титрования использованы в ней. Это позволит вам правильно выбрать расчетную формулу и правильно рассчитать молярную массу эквивалентов определяемого вещества.

2. Запишите условие задачи, используя общепринятые обозначения. Одна из ошибок студентов - неправильная запись данных, относящихся к растворам с различной концентрацией или к растворам разных веществ.

3. Напишите уравнение протекающей реакции.

4. Большинство задач можно решить несколькими способами. Постарайтесь выбрать наиболее рациональный способ решения.

Помните: если в процессе решения задачи вы использовали несколько формул и при этом приходилось и умножать, и делить на одну и ту же величину, число действий можно сократить, т.е. решить задачу более рационально.

5. Можно проверить окончательный результат решения, используя другой способ.

Перед защитой отдельных тем курса или получением зачета полезно просмотреть все примеры решения задач, приведённые в данном издании, обратить еще раз внимание на указания или правила, выделенные курсивом. Выполняя вышеперечисленные правила при изучении курса, вы обязательно получите положительный результат.

Успехов вам!