- •А.И.Пирогов Общая химия Комплексное учебное пособие
- •Часть 1
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии
- •1.1. Атом, молекула. Элемент, простое вещество, соединение
- •1.2. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро
- •1 Моль газа занимает объем 22,4 л,
- •1 Моль кислоты содержит 6,02.1023 формульных единиц h2so4,
- •1.3. Химические формулы
- •1.4. Химические уравнения
- •98 Г h2so4 реагируют со 112 г кон,
- •1.5. Контрольные задачи
- •1.6. Строение атома
- •1.7. Периодическая система
- •1.8. Контрольные вопросы и задачи
- •1.9. Основные классы неорганических веществ
- •1.10. Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей
- •1.11. Контрольные вопросы
- •1.12. Окислительно-восстановительные процессы
- •1.13. Контрольные задания
- •1.14. Способы выражения концентраций растворов
- •100 Г раствора содержат 5 г CuSo4,
- •160 Г CuSo4 содержатся в 250 г CuSo4.5н2о,
- •100 Г 98% раствора содержат 98 г н2so4,
- •1.15. Контрольные задачи
- •Глава 2. Основные законы химии
- •67,15 Г металла эквивалентны 32,85 г серы,
- •22, 25 Г н4р2о7 реагируют с 10 г NaOh,
- •2.1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •2.3. Лабораторная работа №1
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Глава 3. Энергетика химических процессов
- •3.1. Первый закон термодинамики и закон Гесса
- •3.2. Энтропия. Энергия Гиббса
- •3.3. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •3.4. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Глава 4. Химическая кинетика
- •4.1. Скорость химических реакций
- •4.2. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •4.3. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •4.4. Лабораторная работа №2
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •4.5. Химическое равновесие
- •4.6. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •4.7. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Лабораторная работа №3
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Результаты опыта занесите в табл. 4.4.
- •5. Строение атома и периодическая система
- •5.1. Квантово-механическая модель строения атома
- •5.2. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •5.3. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •5.4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •5.5. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •5.6. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Глава 6. Химическая связь
- •6.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •6.2. Метод молекулярных орбиталей
- •6.3. Металлическая связь
- •6.4. Межмолекулярная связь
- •6.5. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •6.6. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Приложения
- •Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •Пирогов Александр Иванович Общая химия Комплексное учебное пособие
- •Часть 1
- •153003, Г. Иваново, ул. Дзержинского, 39
Требования безопасности в аварийных ситуациях
1. При возникновении несчастного случая или аварийной ситуации необходимо немедленно сообщить об этом преподавателю или инженеру.
2. При ожогах, вызванных концентрированными кислотами, пораженное место следует немедленно тщательно промыть быстротекущей струей воды из-под крана в течение 10–15 минут. После этого пораженное место промывают 2% раствором питьевой соды (NaHCO3) и 5% раствором перманганата калия.
3. При попадании кислоты в глаза и полость рта необходимо произвести обильное промывание или полоскание пострадавших мест 2% раствором питьевой соды.
4. В случае ожога концентрированными растворами щелочей пораженное место следует тщательно промыть быстротекущей струей воды в течение 10–15 минут, затем 2% раствором борной кислоты. После промывания, пораженные места следует покрыть марлей, пропитанной 5% раствором борной кислоты.
5. При попадании едкой щелочи в глаза и в полость рта промывание пораженных мест следует производить 2% раствором борной кислоты.
6. При ранениях стеклом с одновременным воздействием кислоты или щелочи, прежде всего, необходимо убедиться в том, что в ране нет осколков стекла, а затем быстро промыть рану соответствующим раствором, смазать края ее раствором йода и перевязать рану, пользуясь стерильной ватой и бинтом.
7. При поражении электрическим током следует быстро освободить пострадавшего от воздействия тока. Затем ему должна быть оказана первая помощь. Следует иметь в виду, что прикасаться к человеку, находящемуся под током, без применения надлежащих мер предосторожности опасно для жизни оказывающего помощь. Поэтому первым действием лица, оказывающего помощь, должно быть быстрое отключение установки.
8. В случае возгорания в лаборатории следует отключить электроэнергию входным рубильником, принять меры к тушению огня, используя огнетушитель, песок, одеяло. При необходимости вызвать пожарную охрану, позвонив по телефону 112.
Требования безопасности по окончании работы
1. По окончании работы необходимо выключить приборы тумблерами или кнопками на рабочей панели прибора, затем вынуть вилку из розетки.
2. Всю использованную посуду следует тщательно вымыть и расставить в исходном порядке на рабочем месте.
3. Рабочее место протереть тряпкой. Вымыть руки с мылом. После уборки сдать рабочего место инженеру или преподавателю.
Приложение 2
Давление насыщенного пара воды
tоС |
Р,кПа |
tоС |
Р,кПа |
tоС |
Р,кПа |
13 |
1,49 |
19 |
2,20 |
25 |
3,17 |
14 |
1,58 |
20 |
2,33 |
26 |
3,36 |
15 |
1,68 |
21 |
2,49 |
27 |
3,56 |
16 |
1,81 |
22 |
2,64 |
28 |
3,75 |
17 |
1,93 |
23 |
2,81 |
29 |
3,97 |
18 |
2,07 |
24 |
2,99 |
30 |
4,21 |
Приложение 3
Электроотрицательности по Полингу
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
Приложение 4
Изменение стандартных энтальпий при образовании данного вещества из простых веществ (ΔfH°) и стандартные значения энтропии (S°) при температуре 298 К
Вещество |
ΔfH°, кДж/моль |
S°, Дж/(моль·К) |
Вещество |
ΔfH°, кДж/моль |
S°, Дж/(моль·К) |
Br2 (г) |
30,91 |
245,37 |
Н2О (г) |
-241,84 |
188,74 |
Br2 (ж) |
0 |
152,21 |
Н2О (ж) |
-285,84 |
69,96 |
С (алм) |
1,83 |
2,37 |
Н2О2 (ж) |
-187,86 |
109,86 |
С (граф) |
0 |
5,74 |
HCl (г) |
-92,30 |
186,70 |
СН4 (г) |
-74,85 |
186,27 |
H2S (г) |
-20,60 |
205,70 |
С2Н2 (г) |
226,75 |
200,82 |
H2SO4 (ж) |
-813,99 |
156,90 |
С2Н4 (г) |
52,30 |
219,45 |
MgCl2 (к) |
-644,80 |
89,54 |
С2Н6 (г) |
-84,67 |
229,49 |
N2 (г) |
0 |
191,50 |
СН3ОН (г) |
-201,00 |
239,76 |
NH3 (г) |
-45,94 |
192,66 |
СН3ОН (ж) |
-238,57 |
126,78 |
NH4Cl (к) |
-314,22 |
95,81 |
Cl2 (г) |
0 |
222,60 |
N2O (г) |
82,01 |
219,83 |
СО (г) |
-110,53 |
197,55 |
NO (г) |
91,26 |
210,64 |
СО2 (г) |
-393,51 |
213,66 |
NO2 (г) |
34,19 |
240,06 |
COS (г) |
-141,70 |
231,53 |
N2O4 (г) |
11,11 |
304,35 |
CS2 (ж) |
88,70 |
151,04 |
NaCl (к) |
-411,12 |
72,13 |
Fe (к) |
0 |
27,15 |
О2 (г) |
0 |
205,30 |
Fe2O3 (к) |
-822,16 |
87,45 |
О3 (г) |
142,30 |
238,80 |
Fe3O4 (к) |
-1117,13 |
146,19 |
Р (к) |
0 |
41,09 |
FeS2 (к) |
-177,40 |
52,93 |
РН3 (г) |
5,43 |
210,00 |
Н2 (г) |
0 |
130,52 |
Р2О5 (к) |
-1507,20 |
140,30 |
HBr (г) |
-36,38 |
198,58 |
S (к) |
0 |
31,88 |
HI (г) |
26,36 |
206,48 |
S2 (г) |
127,40 |
227,80 |
HNO3 (ж) |
-173,00 |
156,90 |
SO2 (г) |
-296,90 |
248,07 |
I2 |
0 |
116,73 |
SO3 (г) |
-395,85 |
256,69 |
Оглавление
Предисловие………………………………………………………… |
3 |
Глава 1. Основные понятия химии (вводный курс)................... |
6 |
1.1. Атом, молекула. Элемент, простое вещество, соединение…... |
6 |
1.2.Моль. Молярная масса. Закон Авогадро……………………… |
7 |
1.3. Химические формулы………………………………………….. |
11 |
1.4. Химические уравнения…………………………………………. |
13 |
1.5.Контрольные задачи…………………………………………….. |
16 |
1.6. Строение атома…………………………………………………. |
17 |
1.7. Периодическая система………………………………………… |
19 |
1.8. Контрольные вопросы и задачи……………………………….. |
24 |
1.9. Основные классы неорганических вществ…………………… |
24 |
1.10. Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей…….. |
30 |
1.11. Контрольные вопросы………………………………………… |
32 |
1.12. Окислительно-восстановительные процессы……………….. |
33 |
1.13. Контрольные задания…………………………………………. |
37 |
1.14. Способы выражения концентраций растворов……………… |
38 |
1.15. Контрольные задачи………………………………………… |
43 |
Основной курс.................................................................................... |
44 |
Глава 2. Основные законы химии……………………………….. |
44 |
2.1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. |
56 |
2.2. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
57 |
2.3. Лабораторная работа №1 ………………………………………. |
68 |
Глава 3. Энергетика химических процесов……………………. |
73 |
3.1. Первый закон термодинамики и закон Гесса…………………. |
73 |
3.2. Энтропия. Энергия Гибса……………………………………… |
84 |
3.3 Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. |
96 |
3.4. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
100 |
Глава 4. Химическая кинетика………………………………….. |
109 |
4.1. Скорость химических реакций………………………………… |
109 |
4.2. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. |
127 |
4.3. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
129 |
4.4. Лабораторная работа №2………………………………………. |
134 |
4.5. Химическое равновесие………………………………………… |
139 |
4.6. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. |
145 |
4.7. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
147 |
4.8. Лабораторная работа №3………………………………………. |
157 |
Глава 5. Строение атома и периодическая система элементов Д.И Менделеева…………………………………………………….. |
162 |
5.1. Квантовомеханическая модель строения атома……………… |
162 |
5.2. Вопросы для самостоятельной подготовки .............. |
169 |
5.3. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
170 |
5.4. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева………… |
173 |
5.5. Вопросы для самостоятельной подготовки .............................. |
182 |
5.6. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
183 |
Глава 6. Химическая связь………………………………………. |
187 |
6.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей………………… |
187 |
6.2. Метод молекулярных орбиталей……………………………… |
201 |
6.3. Металлическая связь…………………………………………… |
208 |
6.4. Межмолекулярная связь……………………………………… |
210 |
6.5. Вопросы для самостоятельной подготовки ............................. |
213 |
6.6. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. |
217 |
Библиографический список |
221 |
Приложения………………………………………………………… |
223 |
Оглавление………………………………………………………….. |
229 |