- •А.И.Пирогов Общая химия Комплексное учебное пособие
- •Часть 1
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии
- •1.1. Атом, молекула. Элемент, простое вещество, соединение
- •1.2. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро
- •1 Моль газа занимает объем 22,4 л,
- •1 Моль кислоты содержит 6,02.1023 формульных единиц h2so4,
- •1.3. Химические формулы
- •1.4. Химические уравнения
- •98 Г h2so4 реагируют со 112 г кон,
- •1.5. Контрольные задачи
- •1.6. Строение атома
- •1.7. Периодическая система
- •1.8. Контрольные вопросы и задачи
- •1.9. Основные классы неорганических веществ
- •1.10. Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей
- •1.11. Контрольные вопросы
- •1.12. Окислительно-восстановительные процессы
- •1.13. Контрольные задания
- •1.14. Способы выражения концентраций растворов
- •100 Г раствора содержат 5 г CuSo4,
- •160 Г CuSo4 содержатся в 250 г CuSo4.5н2о,
- •100 Г 98% раствора содержат 98 г н2so4,
- •1.15. Контрольные задачи
- •Глава 2. Основные законы химии
- •67,15 Г металла эквивалентны 32,85 г серы,
- •22, 25 Г н4р2о7 реагируют с 10 г NaOh,
- •2.1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •2.3. Лабораторная работа №1
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Глава 3. Энергетика химических процессов
- •3.1. Первый закон термодинамики и закон Гесса
- •3.2. Энтропия. Энергия Гиббса
- •3.3. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •3.4. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Глава 4. Химическая кинетика
- •4.1. Скорость химических реакций
- •4.2. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •4.3. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •4.4. Лабораторная работа №2
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •4.5. Химическое равновесие
- •4.6. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
- •4.7. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Лабораторная работа №3
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Результаты опыта занесите в табл. 4.4.
- •5. Строение атома и периодическая система
- •5.1. Квантово-механическая модель строения атома
- •5.2. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •5.3. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •5.4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •5.5. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •5.6. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Глава 6. Химическая связь
- •6.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •6.2. Метод молекулярных орбиталей
- •6.3. Металлическая связь
- •6.4. Межмолекулярная связь
- •6.5. Вопросы для самостоятельной подготовки
- •6.6. Задания для текущих и промежуточных контролей
- •Приложения
- •Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •Пирогов Александр Иванович Общая химия Комплексное учебное пособие
- •Часть 1
- •153003, Г. Иваново, ул. Дзержинского, 39
Раздел II
Вычислите стандартное изменения энергии Гиббса химической реакции при температуре 25 С по значениям стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений и установите возможность самопроизвольного протекания реакции:
1. 4NH3г + 5O2г = 4NOг + 6H2Oг.
Ответ: -955,24 кДж; реакция возможна.
2. SO2г + 2H2Sг = 3Sк + 2H2Oж.
Ответ: -107,25 кДж; реакция возможна.
3. 2H2Sг + 3O2г = 2H2Oг + 2SO2г.
Ответ: -990,48 кДж; реакция возможна.
4. 2NOг + O3г + H2Oж = 2HNO3ж.
Ответ: - 260,94 кДж; реакция возможна.
5. 3Fe2O3к + COг = 2Fe3O4к + CO2г.
Ответ: - 64,51 кДж; реакция возможна.
6. 2СН3ОНж + 3О2г = 4Н2Ог + 2СО2г.
Ответ: - 1370,46 кДж; реакция возможна.
7. СН4г + 3СО2г = 4СОг + 2Н2Ог.
Ответ: 228,13 кДж; реакция невозможна.
8. Fe2O3к + 3COг = 2Feк + 3CO2г.
Ответ: -31,3 кДж; реакция возможна.
9. С2Н4г + 3О2г = 2СО2г + 2Н2Ог.
Ответ: -1313,9 кДж; реакция возможна.
10. 4NH3г + 3O2г = 6H2Oг + 2N2г.
Ответ: -1305,69 кДж; реакция возможна.
11. 4NO2г + O2г + 2H2Oж = 4HNO3ж.
Ответ: -55,08 кДж; реакция возможна.
12. 2HNO3ж + NOг = 3NO2г + H2Oж.
Ответ: -7,71 кДж; реакция возможна.
13. 2С2Н2г + 5О2г = 4СО2г + 2Н2Ог.
Ответ: -2452,81 кДж; реакция возможна.
14. Fe3O4к + 4H2г = 3Feк + 4H2Oг.
Ответ: 99,7 кДж; реакция невозможна.
15. 2Fe2O3к + 3Cк = 4Feк + 3СО2г.
Ответ: 297,7 кДж; реакция невозможна.
16. Fe3O4к + 4COг = 3Feк + 4CO2г.
Ответ: -14,88 кДж; реакция возможна.
17. 2H2Sг + O2г = 2H2Oж + 2Sк.
Ответ: -407,4 кДж; реакция возможна.
18. Fe2O3к + 3H2г = 2Feк + 3H2Oг.
Ответ: 54,47 кДж; реакция невозможна.
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре 25 С по значениям стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений и определите, при какой температуре наступит равновесие в системе.
19. 4HClг + O2г ↔ 2Cl2г + 2H2Oж.
Ответ: -93,1 кДж; ~552 К.
20. Cl2г + 2HIг ↔ I2к + 2HClг.
Ответ: -194,0 кДж; ~1632 К.
21. SO2г + 2COг ↔ 2CO2г + Sк.
Ответ: -214,24 кДж; ~1462 К.
22. СН4г + 2Н2Ог ↔ СО2г + 4Н2г.
Ответ: 113,8 кДж; ~959 К.
23. СОг + 3Н2г ↔ СН4г + Н2Ог.
Ответ: -142,36 кДж; ~ 963 К.
Вычислите изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре 350 С по значениям стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений. Температурной зависимостью fH° и S° пренебречь. Установите возможность самопроизвольного протекания реакций:
24. 2РН3г + 4О2г = Р2О5к + 3Н2Ог.
Ответ: 1910,47 кДж; реакция возможна.
25. Cl2г + SO2г + 2H2Oж = H2SO4ж + 2HClг.
Ответ: -80,0 кДж; реакция возможна.
26. Р2О5к + 5Ск = 2Рк + 5СОг.
Ответ: 860,0 кДж; реакция невозможна.
27. 2COг + SO2г = Sк + 2CO2г.
Ответ: -154,4 кДж; реакция возможна.
28. СО2г + 4Н2г = СН4г + 2Н2Ог.
Ответ: -57,9 кДж; реакция возможна.
29. NOг + O3г = O2г + NO2г.
Ответ: -196,83 кДж; реакция возможна.
30. СН4г + 2О2г = СО2г + 2Н2Ог.
Ответ: -798,8 кДж; реакция возможна.