Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1323 вуза, 5392 предмета.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Ивановский государственный университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Общая химия ч.1 2 апр.doc
Скачиваний:
3
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
3.18 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

Раздел II

Определите число эквивалентности и вычислите значения молярных масс эквивалентов указанных веществ в следующих реакциях:

1. HNO3 + Bi(OH)3 = Bi(OH)2NO3 + H2O.

2. H2S + NaOH = NaHS + H2O.

3. 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

4. 2HCl + Bi(OH)3 = BiOHCl2 + 2H2O.

5. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.

6. H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.

7. H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O.

8. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2.

9. Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O.

10. Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.

11. 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O.

12. H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

13. Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O.

14. Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O.

15. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.

16. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

17. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

18. Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2.

19. KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4.

20. KCr(SO4)2 + 2Ba(NO3)2 = 2BaSO4 + KNO3 + Cr(NO3)3.

21. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

22. KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = KCl + AlCl3 + 2BaSO4.

23. KAl(SO4)2 + 3KOH = Al(OH)3 + 2K2SO4.

24. H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O.

25. CaHPO4 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2.

26. CuOHCl + H2S = CuS + HCl + H2O.

27. H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.

28. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.

29. 3CaHPO4 + 3NaOH = Na3PO4 + Ca3(PO4)2 + 3H2O.

30. Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl.

Раздел III

  1. Вычислите молярную массу эквивалентов, число эквивалентности и кислотность гидроксида алюминия, зная, что 1,95 г его прореагировало с 3,15 г азотной кислоты. Составьте уравнение реакции.

Ответ: 39 г/моль; 2; 2.

  1. Определите молярную массу эквивалентов металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты .

Ответ: 20 г/моль.

  1. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты (H3PO3) израсходовано 1,289 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалентов, число эквивалентности и основность кислоты. Составьте уравнение реакции.

Ответ: 41 г/моль; 2; 2.

  1. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 л водорода (н.у.), если молярная масса эквивалентов оксида металла 39,77 г/моль.

Ответ: 19,89 г.

  1. Число эквивалентности серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия равно 2. Какая масса гидроксида потребуется для реакции с 19,6 г кислоты.

Ответ: 16 г.

  1. 4,285 г металла вытесняют из кислоты 4 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

Ответ:12 г/моль.

  1. На нейтрализацию 3,655 г фосфорноватистой кислоты (H3PO2) израсходовано 2,215 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность кислоты. Составьте уравнение реакции.

Ответ: 66 г/моль; 1.

  1. При взаимодействии с кислотой 0,0895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18 оС и давлении 101 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

Ответ: 9 г/моль.

  1. Найдите молярную массу эквивалентов двух металлов по следующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2,0000 г и навеска второго массой 1,0582 г образуют оксиды массой, соответственно равной 2,5036 и 2,0000 г.

Ответ: 31,8 г/моль; 9 г/моль.

  1. При растворении в кислоте 11,9 г металла выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Чему равна молярная масса эквивалентов металла?

Ответ: 59,5 г/моль.

  1. Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалентов металла .

Ответ: 56,2 г/моль.

  1. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Найдите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 14,8 г/моль.

  1. Чему равна молярная масса эквивалентов металла, если его навеска массой 20 г вытесняет из кислоты водород объемом 7,5 л при температуре 18 °С и давлении 1,013•105 Па?

Ответ: 31,8 г/моль.

  1. К раствору, содержащему 1 г соляной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида натрия. Будет ли полученный раствор нейтральным, кислым или щелочным? Ответ подтвердите расчетом.

Ответ: nэк(HCl) = 0,027 моль> nэк(NaOH) = 0,025 моль; раствор кислый.

  1. Металл массой 0,50 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл водорода при температуре 25 °С и давлении 721,2 мм рт.ст. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.

Ответ: 32,5 г/моль.

  1. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.

Ответ: 9 г/моль.

  1. Металл массой 2,000 г вытесняет 1,132 г меди из раствора ее соли. Массовая доля кислорода в оксиде меди составляет 20 %. Определите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 56,5 г/моль.

  1. Массовые доли галогена в галогениде металла и кислорода в его оксиде соответственно равны 64,5 и 15,4 %. Определите молярную массу эквивалентов галогена и назовите его.

Ответ: 80 г/моль; бром.

  1. Йод массой 0,7280 г взаимодействует с 0,5935 г металла. Определите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 103,5 г/моль.

  1. Определите молярную массу эквивалентов металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 0,9977•105 Па.

Ответ: 8,9 г/моль.

  1. Определите молярную массу эквивалентов металла, если 0,0350 г этого металла, содержащего 20 % не взаимодействующих с кислотой примесей, выделяют из кислоты 11,9 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,0107•105 Па.

Ответ: 28,1 г/моль.

  1. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, молярная масса эквивалентов которого равна 9 г/моль?

Ответ: 5,67 г.

  1. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, молярная масса эквивалентов которого равна 12 г/моль?

Ответ: 5 г.

  1. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при температуре 21 °С и парциальном давлении водорода 102,01 кПа. Определите молярную массу эквивалентов металла.

Ответ: 40,3 г/моль.

  1. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,88 г брома или с 1,78 г серы. Определите молярные массы эквивалентов брома и металла.

Ответ: 79,9 г/моль; 9 г/моль.

  1. Определите молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида или 3,72 г сульфида.

Ответ: 108 г/моль; 16 г/моль.

  1. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, зная, что его хлорид содержит 79,78 % хлора. Молярная масса эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль.

Ответ: 9 г/моль.

  1. Мышьяк (As) образует два оксида, содержащих 65,2 и 75,7 % As. Рассчитайте молярную массу эквивалентов мышьяка в этих оксидах.

Ответ: 15 г/моль; 25 г/моль.

  1. В 4,96 г оксида одновалентного металла содержится 3,68 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

Ответ: 23 г/моль; 31 г/моль.

  1. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида и молярную массу металла.

Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности