4.6. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки

1. Дайте определение химического равновесия. Особенности химического равновесия.

2. Дайте определение константы химического равновесия. От каких факторов зависит константа равновесия?

3. Приведите примеры гомогенной и гетерогенной обратимых химических реакций. Запишите выражения констант равновесия для этих реакций, используя различные способы выражения состава системы.

4. В гомогенной системе А +2В ↔2С равновесные концентрации веществ равны: с_А=с_В=с_С=0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В.

Ответ:К_с = 5; с_А=0,3 моль/л; с_В=0,4 моль/л.

5. Вычислите константу равновесия системы H₂ + I₂ ↔ 2 HI, если начальные концентрации водорода и йода равны 2 и 1,6 моль/л соответственно, а равновесная концентрация HI равна 2,4 моль/л.

Ответ: К_с = 18.

6. Константа скорости прямой реакции А + 2В ↔ 3С равна 0,5  л²/(моль2•с). Начальные концентрации с_А= 3 моль/л; с_В = 4 моль/л. В результате реакции равновесная концентрация вещества В оказалась равна 1 моль/л. Найдите равновесную концентрацию вещества А и скорость прямой реакции в момент равновесия.

Ответ: с_А = 1,5 моль/л; v = 0,75 моль/(лс).

7. Константа равновесия реакции А + В ↔ С + D равна

единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 4 моль вещества А и 6 моль вещества В?

Ответ: 60 %.

8. Найдите константу равновесия и равновесные концентрации всех участников реакции 2SO_2(г) + O_2(г) ↔2SO_3(г) , если начальные концентрации оксида серы(IV) и кислорода составляли 4 и 2,5 моль/л соответственно, а к моменту равновесия прореагировало 25% SO₂.

Ответ :К_с=0,055л/моль;

9.Рассчитайте константу скорости реакции при температуре 430 К, если константа скорости реакции при температуре 357 К равна 10^-6 л/(мольс), а энергия активации реакции равна 190,9 кДж/моль.

Ответ: 0,055 л/(мольс).

10. Сформулируйте принцип Лё Шателье.

11. В каком направлении сместится равновесие реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔2SO_3(г); Δ_rH=-196,6 кДж

при а )увеличении температуры; б) увеличении концентрации SO₂; в) уменьшении концентрации SO₃; г) уменьшении парциального давления кислорода; д) увеличении общего давления?

Ответ:а)влево; б)вправо; в)вправо; г)влево; д)вправо.

12. Какие факторы способствуют смещению равновесия в системе СаСО₃ ↔ СаО + СО₂ вправо, если _rH⁰  0?Как повлияет на положение равновесия увеличение количества карбоната кальция?

13. Едкий натр растворяется в воде с выделением теплоты. Как влияет повышение температуры на растворимость гидроксида натрия?