6.6. Задания для текущих и промежуточных контролей

1. Объясните термин «перекрывание атомных орбиталей».

2. Можно ли сказать, что благородные газы He, Ne и другие состоят из молекул?

3. Почему хлорводородная кислота сильнее фторводородной?

4. Что является причиной образования любой химической связи? Каким энергетическим эффектом сопровождается этот процесс?

5. Как изменяется прочность связи в ряду HF, HCl, HBr, HI? Укажите причины этих изменений.

6. Предскажите, какая из связей прочнее: а) С – F или C – Br; б) С = О или С – О; в) О – О или S – S.

7. Расположите следующие связи в порядке увеличения полярности: Na – O, Na – F, Na – N.

8. Расположите указанные связи в порядке возрастания полярности: а) H – F, H – C, H – H; б) P – S, Si – Cl, Al – Cl.

9. Как называется расстояние между центрами ядер атомов в молекуле и каким образом оно влияет на прочность химических связей?

10. Почему и как влияет размер атомов на длину и энергию образующейся между ними связи?

11. Чем объясняется большая устойчивость системы из двух связанных атомов (например, Н₂) по сравнению с системой из двух свободных атомов (2Н)?

12. Чем объясняется способность атомов многих элементов к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов в их атомах в основном состоянии?

13. Укажите факторы, способствующие гибридизации атомных орбиталей.

14. Объясните, каким образом атом углерода, имеющий два неспаренных электрона, может проявлять ковалентность, равную четырем?

15. Сравните механизм образования ковалентных связей в молекулах СН₄, NH₃ и в ионе .

16. Приведите схему перекрывания атомных орбиталей в молекулах BeCl₂ и BF₃.

17. Какая из молекул HF, HCl, HBr или HI имеет наибольшую длину диполя?

18. Расположите указанные связи в порядке возрастания полярности:

а) H – F, F – C, F – F;

б) C – N, B – O, Li – l;

в) P – S, Si – Cl, Al – Cl

19. Расположите в порядке возрастания степени ионности связи В – Cl, Na – Cl, Ca – Cl, Be – Cl.

20. Для каких связей длина диполя а) равна нулю; б) меньше длины связей; в) равна длине связей?

21. Укажите донор и акцептор в реакции Н₂О + Н⁺ = Н₃О⁺.

22. Какая из следующих молекул должна иметь наибольший дипольный момент: NH₃, PH₃, AsH₃, BH₃?

23. Какая связь называется водородной? Как она влияет на физические свойства веществ?

24. Рассмотрите с позиций метода МО частицу . Может ли эта частица существовать? Каков порядок связи и магнитные свойства этой частицы?

25. Рассмотрите с позиций метода МО частицу . Может ли эта частица существовать? Каков порядок связи и магнитные свойства этой частицы?

26. Рассмотрите с позиций метода МО частицу . Может ли эта частица существовать? Каков порядок связи и магнитные свойства этой частицы?

27. Рассмотрите с позиций метода МО частицу . Может ли эта частица существовать? Каков порядок связи и магнитные свойства этой частицы?

28. Рассмотрите с позиций метода МО частицу . Может ли эта частица существовать? Каков порядок связи и магнитные свойства этой частицы?

29. Рассмотрите с позиций метода МО молекулу . Каков порядок связи и магнитные свойства этой молекулы?

30. Рассмотрите с позиций метода МО молекулу . Каков порядок связи и магнитные свойства этой молекулы?

Библиографический список

1. Пирогов, А.И. Общая химия: учеб. пособие /А.И. Пирогов; Иван. гос. энерг. ун-т. – Иваново,2010. – 220 с.

2. Пирогов, А.И., Общая химия: учеб.-метод. программированное пособие/ А.И. Пирогов, А.В. Ионов; Иван. гос. энерг. ун-т. – Иваново,2012. – 76 с.

3. Пакет заданий по текущим и промежуточным контролям: метод. разработка для студентов I курса / И.М. Арефьев [и др.] ; под ред. А.И. Пирогова; Иван. гос. энерг. ун-т. – Иваново, 2011. – 72 с.

4. Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей химии/ В.К. Абросимов [и др.]; под ред. В.К. Абросимова; Иван. гос. энерг. ун-т. – Иваново, 2000. – 44 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия (бакалавриат)/ Н.В. Коровин. – 13-е изд. – М.: Академия, 2011. – 496 с.

6. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б.И. Адамсон [и др.] ; под ред. Н.В. Коровина. – 3-е изд. – М.: Высш. шк., 2006. – 255 с.

7. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии: учеб. пособие для вузов/ Н. В. Коровин [и др.] – 4-е изд.– М.: Высш. шк., 2007 – 256 с.

8. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. для бакалавров / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – 19-е изд., перераб. и доп. – М.: Юрайт, 2014. – 900 с. – (Серия «Бакалавр. Базовый курс»).

9. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.-практ. пособие для бакалавров / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А.Попкова, А.В. Бабкова. – 14-е изд. – М.: Юрайт, 2014. – 236 с. – (Серия «Бакалавр. Базовый курс»).

10. Глинка, Н.Л. Практикум по общей химии: учеб. пособие для академ. бакаравриата / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова, О.В. Нестеровой. – М.: Юрайт, 2014. – 248 с. – (Серия «Бакалавр. Академический курс»).

11. Степин, Б.Д. Применение международной системы единиц физических величин в химии / Б.Д. Степин. – М.: Высш. шк., 1990. – 96 с.

12. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие для вузов / Л.М. Романцева [и др.]. – 2-е изд. – М.: Высш. шк., 1991. – 288 с.

13. Пирогов, А.И. Сборник задач и примеров по курсу «Теоретические основы химико-технологических процессов (ионные равновесия в растворах)» / А.И. Пирогов; Иван. гос. энерг. ун-т. – Иваново, 2006. – 55 с.

14. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономарёвой. – Л.: Химия, 1983 – 200 с.