2.1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки

1. Сформулируйте закон сохранения массы и границы применимости этого закона.

2. Сформулируйте закон постоянства состава и область применения этого закона.

3. Сформулируйте закон эквивалентов. К каким реакциям применим этот закон?

4. Сформулируйте понятия: эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности.

5. Сформулируйте понятия: количество вещества эквивалентов, молярная масса эквивалентов, молярный объем эквивалентов.

6. Определите числа эквивалентности:1) атомарного и молекулярного фтора; 2) магния; 3) оксида серы (IV); 4) гидроксида калия; 5) угольной кислоты; 6) нитрата кальция.

Ответ: 1)1, 2; 2)2; 3)4; 4) 1; 5) 2; 6)2.

7. Определите молярную массу эквивалентов следующих веществ: 1)V₂O₅; 2) серы в соединении Н₂S; 3) соли Na₂HPO₄ в реакции Na₂HPO₄ + HCl = NaH₂PO₄ + NaCl.

Ответ: 1)18,2; 2)16; 3)142.

8. Хлорид металла содержит 25,8 % металла. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если молярная масса эквивалентов хлора составляет 35,5 г/моль.

Ответ:12,3 г/моль.

9. Для реакции с 2 г металла потребовалось 1,12 дм³ хлора (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

Ответ:20; 28 г/моль.

10. Сформулируйте закон Авогадро.

11. Какой объем занимает 1,7 г аммиака при н.у.?

Ответ:1,12 л.

12. Определите относительную плотность кислорода по гелию.

Ответ: 8.

13. Относительная плотность газа по азоту составляет 5,214. Вычислите молярную массу газа и объём 2,92 г этого газа при н.у.?

Ответ:146 г/моль; 0,448 л.

14. Найдите массу одной формульной единицы едкого натра.

Ответ:6,64•10^-26кг.

2.2. Задания для текущих и промежуточных контролей

Раздел I

1. Какое количество вещества и сколько молекул при нормальных условиях содержится в 2,8 л газа?

Ответ: 0,125 моль; 7,5•1022 молекул.

2. Сколько молекул и какое количество вещества содержится в 15 г оксида азота (II)?

Ответ: 3,01•10²³ молекул; 0,5 моль.

3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2•10^-25 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.

Ответ: 72,3.

4. Масса 2 л газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

Ответ: 26,3; 4,4•10^-23 г.

5. В какой массе диоксида серы (SO₂) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 2,5 л SO₂ (н.у.)?

Ответ: 7,14 г.

6. Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

Ответ: 8 г; 5,6 л; 1,5•10²³ молекул.

7. Определите, какое количество вещества и сколько формульных единиц вещества (молекул) содержится в 552 г карбоната калия.

Ответ: 4 моль; 2,4•10²⁴ молекул.

8. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в 128 г оксида серы (IV)? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?

Ответ: 2 моль; 1,2•10²⁴ молекул; 44,8 дм³.

9. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 1 мл его равна 1,96 мг (н.у.).

Ответ: 43,9 г/моль.

10. Рассчитайте массу 10 л азота при нормальных условиях.

Ответ: 12,5 г.

11. Пары 0,0240 кг вещества при температуре 27 С и давлении 912 мм рт.ст. занимают пространство объёмом 0,0250 м³. Какова молярная масса этого вещества?

Ответ: 0,0197 кг/моль.

12. В ёмкости вместимостью 1500 м³ при температуре –25 С и давлении 4,00 атм содержится этилен. Определите его массу. Каким станет давление газа в ёмкости, если температура повысится до 25 С?

Ответ: 8260 кг; 4,81 атм.

13. 2,00•10^–4 кг вещества, испарившись при температуре 22 С и давлении 405 мм рт.ст., заняло объём 9,5•10^-5 м³. Какова молярная масса этого вещества?

Ответ: 0,0956 кг/моль.

14. Какую массу будет иметь водород, занимающий при нормальных условиях объём 280 л?

Ответ: 25 г.

15. Сколько литров оксида углерода (IV) выделится при действии хлороводородной кислоты на 25 г карбоната кальция при нормальных условиях?

Ответ: 5,6 л.

16. Какой объем кислорода необходим для сгорания 3,36 л этилена (н.у.)?

Ответ: 10,08 л.

17. Определите молярную массу газа, если 1,56 л газа при температуре 27 С и давлении 1,037^.10⁵ Па имеет массу 2,86 г.

Ответ: 44 г/моль.

18. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,9. Определите массу 1 л газа.

Ответ: 1,165 г.

19. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950 С, если относительная плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при температуре 2000 °С, если относительная плотность их по водороду равна 60,88?

Ответ: 2; 1.

20. Какую массу карбоната кальция необходимо взять, чтобы полученным при его разложении оксидом углерода (IV) наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 С и давлении 1,013•10⁶ Па?

Ответ: 1,693 кг.

21. Вычислите относительную плотность по воздуху газа пропана (С₃Н₈), если его относительная плотность по водороду равна 22.

Ответ: 1,517.

22. Какова масса 1 л газа, измеренного при нормальных условиях, если его молярная масса равна 71 г/моль?

Ответ: 3,17 г.

23. Некоторый газ массой 5,6 г занимает объем 4,84 л при температуре 17 С и давлении 0,997•10⁵ Па. Чему равна относительная молекулярная масса этого газа?

Ответ: 28 г/моль.

24. Чему равна относительная молекулярная масса органического вещества, если оно массой 1,3 г в парообразном состоянии занимает объём 0,6 л при температуре 87 С и давлении 8,3•10⁴ Па?

Ответ: 78 г/моль.

25. Какой объём занимают 3,01•10²³ молекулы углекислого газа при нормальных условиях?

Ответ: 11,2 дм³.

26. Во сколько раз отличается число молекул, содержащихся в 20 г водорода и 20 г кислорода?

Ответ: в 16 раз.

27. Какой объём занимают 11 г углекислого газа при температуре 27 С и давлении 3 атм?

Ответ: 2,05•10^-3 м³.

28. Какой объём занимают 50 г оксида серы (IV) при давлении 380 мм рт.ст. и температуре 47 С?

Ответ: 0,041 м³.

29. Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?

Ответ: 392,86 г.

30. Каково давление в сосуде вместимостью 22,4 л, содержащем 16 г оксида серы (IV), при температуре 0 С?

Ответ: 25,3 кПа.