5.2.2. Гідролітична кислотність

Гідролітична кислотність виявляється при взаємодії ґрунту з розчином гідролітично лужної солі (солі сильної основи і слабкої кислоти): СН₃СООNа, Са(СН₃СОО)₂ і т. п. Встановлено, якщо ґрунт обробити нормальним розчином оцтовокислого натрію, то кислотність буде підвищуватись, бо з ҐКВК у ґрунтовий розчин буде переходити іон водню, який нейтральною сіллю не витісняється. При визначенні гідролітичної кислотності застосовують оцтовокислий натрій. Внаслідок гідролізу СН₃СООNа лужна реакція обумовлена утворенням NаОН за реакцією:

СН₃СООNа + Н₂О = СН₃СООН + NаОН

Оцтова кислота дисоціює дуже слабо, а луг, що утворився, реагує з обмінним воднем, який утворює в розчині гідролітичну кислотність:

[ҐКВК]Н⁺ + NаОН + СН₃СООН = [ҐКВК]Nа⁺ + Н₂О + СН₃СООН

При відсутності обмінної кислотності — гідролітична — не шкідлива для рослин, бо іони Н⁺ гідролітичної кислотності малорухомі. Вимірюють гідролітичну кислотність в мг-екв на 100 г ґрунту і позначають індексом Нг. За величиною гідролітичної кислотності розраховують дози вапна, необхідного для нейтралізації всіх присутніх у ґрунті іонів водню та алюмінію. За ступенем кислотності розрізняють ґрунти: дуже-, сильно-, серед ньо- слабокислі, близькі до нейтральних і нейтральні.

5.3. Шляхи утворення соди в ґрунті

Існує декілька шляхів утворення соди в ґрунті – хімічний, колоїдальнохімічний та біохімічний

1. СаСО3 + 2NaCl + Н2О + СО2 → 2NaHCО3 + СаС12;

2. [ГКBK]Nа⁺ + Н2СО3 → [ГКВК]Н⁺ + NaHCО3

3. Na2SО4 + 2С→ Na2S + 2СО2;

Гідрокарбонат натрію, який утворюється під час зазначених реакцій, може переходити у карбонат натрію, який при взаємодії з водою дає їдкий натрій тобто іони ОН^-

2NaHCО₃ → Na₂CО₃ + СО₂ + Н₂О Na₂CO₃ + Н₂О → NaOH + Н₂СО₃

NaOH → Na⁺ + ОН^-

Біохімічний процес утворення соди в ґрунті відбувається за участю сульфатредуктуючих бактерій. Сода негативно впливає на ріст і розвиток сільськогосподарських культур. При вмісті її в ґрунті 0,005% рослини починають в'янути і гинути.

Усунення надмірної лужності і ліквідація негативних властивостей солонців і солонцевих ґрунтів – основне завдання хімічної меліорації. З цією метою застосовують гіпсування. Як меліоруючі засоби використовують гіпс і різні гіпсомісткі відходи промисловості та речовини кислотного характеру. Застосування кислих промислових відходів, усуваючи надлишкову лужність ґрунтів, сприяє одночасно їх утилізації і може вважатися як складова частина безвідходного виробництва у промисловості.

Таблиця 6. Реакція ґрунтового розчину торф’яно-болотного солончакового ґрунту

Генетичний горизонт	Глибина, см	рНводний	рНсольовий	Нгідр, мг-екв/100г ґрунту
1	2	3	4	5
T1hks	0-18	7,8	6,7	5,29
T2(h)ks	19-60	7,6	6,8	8,11
DGlks	61-115	7,5	7,4	0,68