Тема 5 «Растворы»

131. Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Напишите уравнения диссоциации азотной кислоты, ортофосфорной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида кальция, сульфата аммония, карбоната натрия.

132. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения теории электролитической диссоциации. Чем обусловлена сила кислот и оснований? Приведите примеры сильных кислот и оснований и слабых кислот и оснований.

133. Что называется степенью диссоциации; константой диссоциации? Какая из этих двух величин дает более общую характеристику силы электролита? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

134. В каких случаях реакции в растворах электролитов протекают практически до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в растворах между веществами: Рb(NО₃)₂ и К₂S0₄; Na₂СО₃ и НС1.

135. К растворам NаОН. Nа₂S, АgNО₃, КNО₃ (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

136. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов СиSО₄ и Nа₂S; Ва(ОН)₂ и FеС1₃.

137. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃

H⁺ + OH⁻ = H₂O

138. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂

Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃

139. Определите эквивалент и название двухвалентного металла,

0,06 г которого вытесняет из кислоты 56 мл водорода, измеренного при нормальных условиях.

140. В оксиде трехвалентного металла содержится 30,1% кислорода. Вычислите эквиваленты металла и его оксида, определив название металла, составьте формулу его оксида.

141. Определите эквивалент и название двухвалентного металла,

1,12 г которого вытесняют из раствора серебряной соли 2,16 г Аg. Эквивалент Аg равен 108.

142. Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, зная, что эквивалент металла равен 29,6. Определив название металла, составьте формулу его оксида.

143. При соединении 2,52 г железа с хлором образовалось 7,32 г хлорида железа. Определите эквивалент и валентность железа, если эквивалент хлора равен 35,5.

144. На восстановление 1,59 г оксида металла израсходовано 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалент оксида и эквивалент металла. Назовите металл, зная, что в данном оксиде его валентность равна двум.

145. На восстановление 16 г оксида трехвалентного металла алюминием израсходовано 5,4 г алюминия. Определите эквивалент и название металла, зная, что эквивалент алюминия равен 9. Составьте уравнение протекающей реакции.

146. Как определяются эквиваленты кислот, оснований и солей в реакциях обмена? Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования солей NaН₂PO₄, Na₂HPO₄ и Na₃PO₄.

147. Сколько воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 1 л 20% раствора, плотность которого равна 1,152 г/cм³?

148. Сколько воды надо прибавить к 1 л 48% раствора H₂SO₄ (плотность 1,38), чтобы получить 10% раствор?

149. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 1 литра 10% раствора, плотность которого равна 1,071? Как практически приготовить такой раствор?

150. Сколько граммов К₂СО₃ потребуется для приготовления 500 мл 0,2М раствора?

151. Сколько воды следует прибавить к 200 мл 55% раствора H₂SO₄ (плотность 1,45), чтобы приготовить 10% раствор?

152. Сколько миллилитров концентрированной 96% серной кислоты (плотность 1,84) нужно взять для приготовления 5 л 3% раствора (плотность 1,02)?

153. Смешали 100 мл 20% раствора НNО₃ (плотность 1,12) и 500 мл 9% раствора НNО₃ (плотность 1,05). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

154. Определить процентную концентрацию раствора, содержащего в 100 г воды 10 г сахара.

155. Смешали 1 л 10% раствора NаС1 (плотность 1,071) и 2 л 20% раствора NаС1 (плотность 1,152). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

156. Какие растворы называются молярными и нормальными? Определите молярность и. нормальность раствора серной кислоты, в 5 л которого содержится 196 г H₂SO₄.

157. На нейтрализацию некоторого количества NаОН, находящегося в растворе, израсходовано 20 мл 0,2н раствора H₂SO₄. Определите количество щелочи в растворе.

158. На нейтрализацию 20 мл 0,2н раствора NаОН израсходовано 22 мл раствора H₂SO₄ неизвестной концентрации. Определите нормальность раствора серной кислоты и количество граммов H₂SO₄ в 1 л раствора.

159. Сколько граммов ВаSO₄ выпадет в осадок, если к 50 мл 0,2н раствора H₂SO₄ прибавить избыток ВаС1₂?

160. Для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора щелочи потребовалось 30 мл раствора серной кислоты. Сколько граммов H₂SO₄ содержит 1 л этого раствора?

161. Сколько граммов Са(ОН)₂ содержится в 1 л раствора, если на нейтрализацию 50 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,1н раствора соляной кислоты?

162. Дайте определение нормальной концентрации растворов. Рассчитайте, сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотность 1,84) потребуется для приготовления 5 литров 0,1н раствора.

163. Сколько миллилитров 38% НС1 (плотность 1,19), нужно взять для приготовления 2 литров 0,1н раствора?

164. Сколько миллилитров 4н раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 10 литров 0,5н раствора?

165. Что называется осмотическим давлением? Каким осмотическим давлением обладает при 0°С раствор, в 1 л которого содержится 1 моль неэлектролита?

166. В чем выражается аналогия между осмотическим давлением и давлением газов? Рассчитайте величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0°С.

167. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 л 18 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ или содержащий в 1 л 18 г формалина СН₂О? Дайте мотивированный ответ, не производя вычислений.

168. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина C₃H₅(OH)₃ в 1 л раствора при 27°С.

169. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, в 1 л второго - 17,1 л сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Изотоничны ли эти растворы?

170. Одинаково ли осмотическое давление 1М растворов веществ: глюкозы С₆Н₁₂О₆, уксусной кислоты СН₃СООН и НNO₃? В растворе какого вещества осмотическое давление наибольшее и какого - наименьшее? Ответ мотивируйте.

171. Раствор, содержащий 3 моль свекловичного сахара в 1 л, изотоничен с раствором КNО₃ концентрации 1,8 моль/л. Вычислите степень диссоциации КNО₃ в указанном растворе.

172. Почему растворы кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители? На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 200 г воды растворить 43,2 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52˚С.

173. Почему растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители? При какой приблизительно температуре будет замерзать 40% раствор этилового спирта?

174. Что называется криоскопической и эбуллиоскопической константами растворителя? Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить ее точку замерзания на 1°С; повысить точку кипения на 1°С?

175. В чем сущность криоскопического метода определения молекулярной массы веществ? Раствор, содержащий 1,38 г глицерина в 100 г воды, замерзает при 0,279°С. Определите молекулярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С.

176. Определите температуру кипения и замерзания 10% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С, а эбуллиоскопическая - 0,52°С.

177. Сколько этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ надо взять на 60 л воды для приготовления антифриза, замерзающего при −40°С? Криоскопическая константа воды равна 1,86°С.

178. Определите процентную концентрацию раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, если известно, что этот раствор закипает при 101°С.

179. Раствор 0,502 г ацетона (СН₃)₂СО в 100 г уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339°С. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты.

180. Какова процентная концентрация раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, если этот раствор замерзает при −0,96°С?

181. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при −3,72°С. Вычислите молекулярную массу мочевины.

182. Для приготовления антифриза на 20 л воды взято 6 л глицерина C₃H₅(OH)₃. Чему приблизительно равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина равна 1,2 г/см³.

183. Сколько глицерина C₃H₅(OH)₃ надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С?

184. Раствор 12,8 г серы в 250 г бензола (К_эб = 2,57) закипает при температуре на 0,514°С выше, чем чистый растворитель. Выведите молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы?

185. Какой из растворов: 0,1М А1С1₃ или 0,1М СаС1₂ будет замерзать при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова? Ответ обоснуйте.

186. Раствор, содержащий 0,834 г Nа₂S0₄ на 1000 г воды, замерзает при температуре −0,028°С. Вычислите степень диссоциации Nа₂S0₄ в этом растворе.

187. При растворении 10,1 г КNО₃ в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°С. Определите степень диссоциации

188. Раствор, содержащий 0,265 г Na₂CO₃ в 100 г воды, замерзает при −0,13°С. Вычислите степень диссоциации Na₂CO₃ в этом растворе.

189. Раствор, содержащий 120 г NаОН в 100 г воды, кипит при 102,65°С. Определите степень диссоциации NаОН в этом растворе.

190. При какой температуре будет замерзать раствор СаС1₂, содержащий 20 г соли в 1000 г воды, если степень диссоциации СаС1₂ в этом растворе равна 70%?

191. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор NаОН, если степень диссоциации его равна 73%?

192. При какой температуре будет замерзать одномоляльный раствор К₂SО₄, если степень его диссоциации равна 48,4%?

193. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: сульфит калия, нитрат бария, сульфат меди (II), сульфид натрия? Дать молекулярное, ионное и сокращенное уравнение гидролиза. Указать реакцию среды раствора соли. Назвать все продукты реакции.

194. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: сульфат калия, нитрат кадмия, ацетат аммония, сульфид натрия? Дать молекулярное, ионное и сокращенное уравнение гидролиза. Указать реакцию среды раствора соли. Назвать все продукты реакции.

195. Сколько молей азотной кислоты следует растворить в мерной колбе на 0,5 л, чтобы получить раствор с рН = 3?

196. Сколько грамм КОН следует растворить в мерной колбе на 200 мл, чтобы получить раствор с рН = 12?

197. В мерной колбе на 1 л растворили 0,8 г гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора.

198. К раствору нитрата свинца добавили 20 мл 0,1н соляной кислоты. Вычислить массу осадка.

199. Какой объем 0,5М раствора гидроксида калия можно приготовить из 4 мл 40% раствора (ρ =1,4 г/мл).

200. К 1л воды добавили 1 л концентрированной серной кислоты (плотность 1,837; массовая доля 98%). Вычислить массовую долю полученного раствора.

201. Рассчитать рН раствора кислоты, зная ее концентрацию

(α = 100%):

а) 0,001М хлороводородная кислота,

б) 0,1н азотная кислота.

202. Рассчитать рН раствора 0,5М гидроксида бария (α = 100%).

203. Какой из растворов имеет большее значение рН: 0,1н NH₄OH или смесь NH₄OH и 0,1н NH₄Cl? Ответ потвердить расчетом.

204. В каком соотношении необходимо взять компоненты KH₂PO₄ + Na₂HPO₄ с одинаковой концентрацией, чтобы получить буферный раствор с заданным значением рН = 6,81?

205. Рассчитать рН буферного раствора состоящего из 40 мл 0,1н NH₄OH и 70 мл 0,05н NH₄NO₃.

206. Рассчитать рН буферного раствора состоящего из 20 мл 0,05М CH₃COOH и 60 мл 0,1М CH₃COONa.

207. Определить рН водного раствора соли 0,05н NaNO₂.

208. Показать механизм буферного действия при добавлении небольших количеств сильной кислоты; сильной щелочи к аммиачному буферу. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

209. Типы буферных систем. Почему буферные системы препятствуют изменению рН среды? Показать механизм буферного действия на примере белкового буфера.

210. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН буферного раствора, состоящего из 5 мл 0,3М Н₂СО₃ и 5 мл 0,2М NaHCO₃.