Тема 3 «Химическая связь»

61. Приведите примеры веществ, в которых связи носили бы характер ионный, ковалентный (полярный и неполярный), координационный (донорно-акцепторный). Изобразите схемы строения молекул этих веществ.

62. Химические связи С=О и Н−О полярны. Представить формулы СО₂ и Н₂О графически. Объяснить, почему молекула СО₂ неполярна, а молекула Н₂О является диполем.

63. Охарактеризовать связи между частицами в кристалле NаС1 и в металлическом натрии. В чем особенности ионной и металлической связи?

64. На примерах димера фтористого водорода Н₂F₂ и гидроксония Н₃О сравнить водородную и донорно-акцепторную связи. Чем объясняется высокая температура кипения воды по сравнению с другими водородистыми соединениями элементов VI-А подгруппы системы Менделеева?

66. Изобразите строение молекул газов Н₂, О₂, С1₂, N₂ и СН₄ с указанием связующих электронных дублетов. Чем объяснить особую прочность молекул азота?

67. Укажите характер химической связи в веществах Н₂, НС1, NаС1,. Н₂О, К₂О. Укажите характер связи в молекуле: полярная, неполярная и ионная? Сопоставьте электронные формулы соответствующих ионов с формулами нейтральных атомов (для ионных соединений).

68. Укажите характер химической связи в молекулах веществ РН₃, Н₂S, НС1. Как изменяется в них полярность связи? Дайте ответ, исходя из сродства к электрону элементов одного и того же периода.

69. Укажите валентность водорода в следующих его соединениях: НС1, NаН, Н₂S, Н₂О, СаН₂. Назовите эти соединения и представьте схемы строения их молекул.

70. Приведите пример соединения, в молекуле которого имеется донорно-акцепторная связь. Объясните на этом примере, чем отличается донорно-акцепторная связь от ковалентной.

71. Что такое дипольный момент молекулы? Что можно определить по величине дипольного момента?

72. Хлорид натрия плавится при 800˚С. Тетрахлорметан CCl₄ – при комнатной температуре жидкость. Объясните причину такого различия в свойствах этих соединений.

73. Что такое водородная связь? Какие условия необходимы для образования водородной связи?

74. Какова роль водородных связей в формировании структуры льда? Какие данные свидетельствуют о том, что в жидкой воде имеются ассоциаты с водородными связями?

75. Какие силы межмолекулярных сил проявятся в веществах: HBr(г.), Br₂ (г.), НF (ж).

76. Изобразите схематически водородные связи: а) в водном растворе уксусной кислоты, б) в растворе этанола в воде.

77. Изобразите схематично водородные связи: а) в жидкой уксусной кислоте, б) в жидком аммиаке.

78. В чем важность водородных связей для живых существ? Приведите примеры.

79. Рассмотрите структуру химических связей: а) NaH, б) NH⁴⁺.

80. Рассмотрите структуру химических связей: а) BeCl₂, б) CCl₄.

81. Объясните характер связи в следующих соединениях: аммиак, вода, метан, диоксид углерода.

82. Объясните строение молекул HCl, HClO, HClO₃. Дать названия и привести структурные формулы.

83. Объясните различие в строении молекул HCl и NaCl.

84. Объясните различие между внутримолекулярными и межмолекулярными силами в хлороформе CHCl₃. Почему внутримолекулярные связи более сильные?

85. Что такое ионная связь? Приведите примеры ионных соединений и типы их кристаллических решеток.

86. Объясните типы химических связей на примере: NaF, HF, F₂.

87. Объясните строение молекулы NH₄Cl.

88. Какова природа σ и π – связей? Связано ли перекрытие электронных облаков с прочностью связи?

89. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей?