- •«Вивчення хімічних властивостей металів»
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Порівняння хімічної активності металів.
- •Взаємодія з неметалами.
- •Взаємодія металів із розчинами кислот.
- •Примітка:
- •Розв’язування експериментальних задач з теми «Метали»
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Фізичні властивості металів.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Примітка:
- •Завдання для самоконтролю.
- •Література:
- •Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття №3 з теми: «Визначення молекулярної формули газуватої речовини»
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Теоретичний вступ
- •Обсяг самостійної роботи
- •Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття №4 з теми: «Добування оцтового альдегіду та вивчення його властивостей»
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Порядок виконання роботи:
- •Добування оцтового альдегіду.
- •Окиснення альдегідів (реакція «срібного дзеркала»).
- •Відновлення альдегідами сполук міді.
- •Примітка:
- •Завдання для самоконтролю.
- •Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття № 5 з теми: «Добування естерів. Вивчення властивостей жирів.»
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Порядок виконання роботи:
- •Одержання етилового естеру оцтової кислоти.
- •Розчинність жирів.
- •Доведення ненасиченого характеру рідких жирів.
- •Примітка:
- •Завдання для самоконтролю.
- •Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття № 6 з теми: Розв’язування експериментальних задач
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Примітка:
- •Завдання для самоконтролю.
- •Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття № 7 з теми: Вивчення властивостей полімерів.
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Властивості поліетилену.
- •Ознайомлення зі зразками природних, штучних і синтетичних волокон.
- •Завдання для самоконтролю.
- •Порівняння властивостей мила і смз. Видалення забруднень із поверхні тканини
- •Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
- •Дати відповіді на запропоновані питання.
- •Обсяг самостійної роботи на занятті.
- •Завдання для самоконтролю.
- •Метан → хлорметан → метанол → метаналь → метанова кислота → натрій метаноат
- •Ацетилен → бензен → хлорбензен → фенол → натрій фенолят
Розв’язування експериментальних задач з теми «Метали»
Актуальність теми.
Хімічні й фізичні властивості металів визначаються будовою їхніх атомів і особливостями хімічного зв’язку. Загальною хімічною властивістю металів є здатність атомів під час хімічних реакцій віддавати валентні електрони, тобто окиснюватись і перетворюватись на позитивно заряджені йони.
Отже, метали в реакціях є добрими відновниками. Чим легше атоми металів віддають електрони, тим вони хімічно активніші.
Перевірка уміння застосовувати знання про хімічні властивості металічних елементів і їхніх найважливіших сполук для виконання дослідів відбувається при розв’язуванні експериментальних задач.
Навчальні цілі: закріпити знання з теми «Метали»; навчитися розв’язувати експериментальні задачі; оволодіти методикою виконання лабораторних дослідів, знати техніку безпеки під час роботи в кабінеті хімії; вміти складати рівняння хімічних реакцій за поданими схемами, розв’язувати задачі.
Обладнання та реактиви.
Штатив з пробірками, спиртівка, купрум (ІІ) сульфат, натрій гідроксид, хлоридна кислота (розведена), гранули цинку.
Завдання для самостійної підготовки студентів.
Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.
Дати відповіді на запропоновані питання.
Головні питання до теми.
Фізичні властивості металів.
Особливості хімічних властивостей Na, K, Ca, Al, Fe.
Застосування металів.
Реакції йонного обміну.
Ряд активності металів:
Обсяг самостійної роботи на занятті.
Завдання 1. Виконайте експериментально такі перетворення:
Із купрум (ІІ) сульфату добудьте купрум (ІІ) гідроксид;
Із купрум (ІІ) гідроксиду добудьте купрум (ІІ) оксид;
Із купрум (ІІ) оксиду добудьте купрум (ІІ) хлорид.
Опишіть спостереження, складіть рівняння виконаних реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах, сформулюйте висновки.
Завдання 2. Виходячи з цинку, добудьте хлорид цинку. Опишіть спостереження, запишіть рівняння реакції та зробіть висновок.
Результати проведених дослідів занесіть у таблицю.
Рівняння реакції |
Спостереження |
Висновок |
Примітка:
Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!
Дотримуйтесь правил техніки безпеки. Не заглядайте в пробірку зверху!
Завдання для самоконтролю.
Складіть рівняння реакцій за схемою:
Fe → FeCl2 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
Складіть рівняння реакцій за схемою:
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca
Складіть рівняння реакцій за схемою:
Магній → магній сульфід → сульфідна кислота → купрум (ІІ) сульфід
Лужноземельний метал масою 10 г окиснили хлором. При цьому одержали 27,75 г його хлориду. Визначте метал.
Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділяється при взаємодії натрію масою 57,5 г з водою.
У зразку крейди масою 156 г міститься кальцій карбонат масою 123 г. обчисліть масову частку домішок у цьому зразку (у відсотках).
Література:
Березан Ольга. Збірник задач з хімії. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2009. – 320 с.
Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії: Навчальний посібник. Вид. 6-е., виправлене, доповнене, з прикладами розв’язків задач. К.: Станіца – Київ, 2007. – 14-1.
Григорович О.В. Хімія. Експрес-підготовка. – К.: Літера ЛТД, 2013. – 304 с. – (Зовнішнє незалежне оцінювання).