№1

«Вивчення хімічних властивостей металів»

Актуальність теми.

Переважна більшість хімічних елементів (біля 80 %) – метали і тому вивчення їх властивостей має особливе значення.

Хімічні й фізичні властивості металів визначаються будовою їхніх атомів і особливостями хімічного зв’язку. Загальною хімічною властивістю металів є здатність атомів під час хімічних реакцій віддавати валентні електрони, тобто окислюватись і перетворюватись на позитивно заряджені йони.

Отже, метали в реакціях є добрими відновниками. Чим легше атоми металів віддають електрони, тим вони хімічно активніші.

Обладнання та реактиви.

Штатив з пробірками, сірники, бенгальські свічки, розчин купрум (ІІ) сульфату, розчин ферум (ІІ) сульфату, шматочки міді, цинку, розчин розведеної сульфатної кислоти.

Завдання для самостійної підготовки студентів.

1. Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.

2. Дати відповіді на запропоновані питання.

Головні питання до теми.

1. Де в періодичній системі розташовані металічні елементи?

2. Як змінюються металічні властивості елементів у періодах і групах?

3. Фізичні властивості металів.

4. Загальні хімічні властивості металів.

5. Явище корозії.

Ряд активності металів:

Обсяг самостійної роботи на занятті.

Результати проведених дослідів:

Назва досліду

Вихідні речовини

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновок

Порядок виконання роботи:

1. Порівняння хімічної активності металів.

Візьміть дві пробірки. В одну налийте 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату, а в другу – розчину феруму (ІІ) сульфату. У першу пробірку покладіть шматочок цинку, у другу – купруму. В якій з пробірок відбувається реакція? Чому?

Проаналізуйте проведені реакції з погляду окиснення-відновлення. Визначте у кожному випадку окисник і відновник. Зазначте, яка з речовин окиснюється, а яка відновлюється. Запишіть відповідні рівняння реакцій.

2. Взаємодія з неметалами.

Дослідіть взаємодію металів з киснем повітря за звичайних умов і при підпалі. Для цього візьміть шматочок магнію (бенгальську свічку).

Що спостерігається? Чому? Запишіть рівняння відповідних реакцій, зазначте окисник і відновник.

3. Взаємодія металів із розчинами кислот.

Візьміть три пробірки. В першу опустіть шматочок міді, в другу – цинку. В кожну з пробірок влийте по 1 мл розбавленого розчинну сульфатної кислоти.

Що спостерігається? Яка закономірність виявляється у цих процесах? Напишіть рівняння відповідних реакцій, зазначте окисник і відновник.

Чому для взаємодії з розчинами кислот або солей не можна брати метали, активніші за магній?

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот. Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил техніки безпеки. Не заглядайте в пробірку зверху!

Завдання для самоконтролю.

1. Складіть рівняння реакцій за схемою:

Na → NaCl → Na₂CO₃ → CaCO₃

2. Складіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за такою схемою:

Натрій хлорид → хлор → купрум (ІІ) хлорид → купрум (ІІ) гідроксид →

купрум (ІІ) оксид → мідь.

3. Під час взаємодії цинку масою 13 г з хлоридною кислотою об’єм водню (н.у.), що виділився, становить?

4. Який об’єм кисню (н.у.) витратиться на згоряння порошку алюмінію масою 16,2 кг?

Література:

1. Буринська Н.М. Хімія: Підручник для 10 кл. серед. загальноосвіт. шк. – 2-ге вид., перероб. та доп. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2000. – 160 с.

2. Березан Ольга. Збірник задач з хімії. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2009. – 320 с.

№2