Подлинность

Подлинность натрия тетрабората устанавливается реакциями на борную кислоту после действия на препарат соляной кислотой.

Кроме реакции образования борно – этилового эфира и реакции с куркумовой бумагой, натрия тетраборат должен давать характерные реакции на ион Na.

Чистота

1. допускаются в пределах эталона примеси: хлориды, сульфаты, железо, тяжелые металлы (CI, Fe, As, SO4, т.м.)

2. Натрия тетраборат не должен содержать примеси карбонатов.

При добавлении HCI не должно быть заметно выделение пузырьков газа.

Количественное определение

ацидиметрическим методом вариант вы­теснения. Метод основан на вытеснении слабой борной кислоты из соли сильной минеральной кислотой. Проводят прямое титрование раствором кислоты хлороводородной, индикатор - метиловый оранжевый (переход окраски от жёлтого к розовому)

Na₂B₄O₇ • 10H₂O + 2НСl → 4Н₃В0₃ + 2NaCl + 5Н₂0

fэкв=1/2

Д.б. не менее 99,5% и не более 103%. Завышенное содержание, это следствие частичного выветривания кристаллизационной воды.

Хранение

В хорошо укупоренной таре, натрия тетраборат может выветриваться.

Применение

Наружное антисептическое средство для полосканий, смазываний и спринцеваний в виде водного и глицеринового растворов, мазей, присыпок

Формы выпуска субстанция.

Соединения висмута

Висмут - элемент V группы главной подгруппы периодической сис­темы. Является р-элементом, характеризуется преобладанием металлических свойств над неметаллическими, и может рассматриваться как металл. На внешнем электронном слое имеет 5 элек­тронов. В соединениях характерны степени окисления -3,+3,+5. В большинстве своих соединений он имеет степень окисления +3.

В ряду стандартных электродных потенциалов он располагаются до водо­рода, поэтому переходят в катионы под действием всех кислот. Окислительные свойства выражены слабо. Соединения висмута способны вступать в реакции осаждения, комплексообразования.

Висмут – мало распространенный в природе элемент. В свободном виде встречается редко, в основном – в виде соединения – висмутовой охры Bi2O3 и висмутового блеска - Bi2S3. Из неорганических соединений висмута в медицине применяется висмута нитрат основной.

Висмута нитрат основной Bismuthi subnitras

Получение

На 1 стадии получают металлический висмут путем прокаливания висмутовой охры с углем:

Bi₂O₃ + 3С → 2 Bi + СО₃

На 2 стадии окислением металлического висмута концентрированной азотной кислотой получают висмута нитрат:

Bi + 4 НNО₃ → Bi(NO₃)₃ + NO↑ +5H₂O

3 стадия. При упаривании этого раствора выделяются кристаллы средней соли Bi(NO₃)₃• 5H₂O.

Среднюю соль разбавляют в воде и т.к. для солей висмута характерны реакции гидролиза, в кипящей воде осаждается висмута нитрат основной – смесь основных солей, разной степени гидролиза средней соли нитрата висмута.

Этот состав непостоянен и может меняться в зависимости от температуры и количества воды, времени взаимодействия. Процессы гидролиза и основные продукты, составляющие висмута нитрат основной:

Кроме того, продукты гидролиза адсорбируют незначительные количества

Bi(NO3)3 и Bi(ОН)3.

Суммарно нитрат висмута гидролизуется в кипящей воде с образованием соли висмута нитрата основного:

В уравнениях реакций мы будем писать висмута нитрат основной, как соль следующего состава, наиболее полно соответствующую химическому составу фармакопейного препарата