Способы вь1ражения концентрации растворов

Молярная концентрация. Для количественной характеристики растворов используется понятие концентрации - величина, характеризующая число частиц, отнесенное к единице объема. В химии концентрацию обычно измеряют не числом частиц, а числом молей в единице объема. Чаще всего используют молярную концентрацию - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Например, раствор, содержащий 49 г серной кислоты в 1 л, имеет концентрацию 0,5 моль/л, так как молярная масса этой кислоты равна 98 г/моль.

Моляльность. В теории растворов удобно использовать также понятие моляльности, которая выражается числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Для разбавленных водных растворов численные значения моляльности и молярной концентрации совпадают (плотность разбавленных растворов близка к единице).

Массовая и молярная доли. Для различных практических расчетов в химии широко используются внесистемные единицы, характеризующие концентрацию раствора, - массовая и молярная доли.

Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества

Массовую долю обычно выражают в долях единицы Не следует смешивать растворимость веществ и массовую долю растворенного вещества Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в 1 л воды или сколько вещества в граммах может раствориться в 100г растворителя. Единицами растворимости являются грамм на литр (г/л) или грамм на 100 раство­рителя. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества содержащегося в растворе. Она выражается только числом.

Молярная доля – отношение числа молей данного вещества в растворе к общему Числу молей веществ ( в общем случае число компонентов раствора I >2) образующих раствор:

Где х и п—молярная доля и число молей 1-го компонента, общее число молей

Задание для практической работы:

I. Вариант.

1. Определить массовую долю соли в растворе, если для её приготовления взяли 80г воды и 20г соли. ( 20% )

2. Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить 100г 10 – % раствора? ( 10г и 90г )

3. Сколько граммов NaОН содержится в 100 мл 10 – % раствора (плотность 1,09 г/см³)? (21,8г)

II. Вариант.

1. Определить массу хлорида натрия, которого потребуется для приготовления 5% раствора массой 480г. ( 24г )

2. Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить 200г 15 – % раствора? ( 30г и 170г )

3. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 10 – % раствора (плотность 1,09 г/см³)?

III. Вариант.

1. Определить, как изменится массовая доля хлорида натрия в 10% растворе массой 150г, если добавить 50г соли? ( 15% )

2. Сколько граммов безводной соли и воды надо взять, чтобы получить 50г 5 – % раствора соли? ( 2,5г и 47,5г )

3. Определите массовую долю хлорида натрия, полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 120г с массовой долей хлорида натрия 40% и массой 200г с массовой долей 15%? ( 24,4% )

IV. Вариант.

1. Определить, как изменится массовая доля хлорида натрия в 10% растворе массой 150г, если добавить 50г воды? ( 7% )

2. Сколько граммов безводной соли и воды надо взять, чтобы получить 20г 2 – % раствора соли? ( 0.4г и 19,6г )

3. Определите массовую долю хлорида натрия, полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 100г с массовой долей хлорида натрия 40% и массой 200г с массовой долей 15%?

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 2