2 Пробирка:

Чтобы определить сульфат цинка ZnSO₄, надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок белого цвета – гидроксид цинка Zn(OH)₂

ZnSO₄+2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ +Na₂SO₄

3 Пробирка:

Чтобы определить сульфат железа (II) FeSO₄, надо добавить хлорид бария BaCl₂, образуется осадок белого цвета – сульфат бария BaSO₄

FeSO₄+ BaCl₂ → FeCl₂+ BaSO₄ ↓

Билет№22.

3. Проверьте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа (III).

Выполнение опыта

Подтверждение состава хлорида железа (III) FeCI₃ основано на проведении качественных реакций на ионы Fe³⁺ и Cl^-, находящихся в растворе этого вещества

1. Реакция на ионы Fe³⁺

В пробирку поместить раствор хлорида железа (III) FeCI₃ и по каплям добавлять раствор гидроксида калия КОН до образования коричнево-бурого осадка – гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ ↓

FeCI₃+3KOH→Fe(OH)₃ ↓+3KCI

2. Реакция на ионы Cl^-

В пробирку налить раствор хлорида железа (III) FeCI₃ и по каплям добавить нитрат серебра AgNO₃. Образуется осадок белого цвета – хлорид серебра AgCI↓

FeCI₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3 AgCI ↓

Билет№23.

3. Осуществите превращение: CuCl2 → Cu(oh)2→ CuO

Выполнение опыта:

CuCl₂→¹ Cu(OH)₂ →² CuO

1. Поместить в пробирку хлорид меди CuCl₂ и добавить равный объем раствора гидроксида натрия NaOH, образуется осадок синего цвета – гидроксид меди Cu(OH)₂

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂

^{р-р голубого цвета осадок синего цвета}

2. Пробирку с полученным осадком гидроксида меди Cu(OH)₂ нагреть. Вещество в пробирке приобретает черный цвет, образуется оксид меди CuO

Cu(OH)₂ →^t CuO + H₂O

^{осадок синего цвета р-р черного цвета}

Билет№24.

3. После полного растворения магния в соляной кислоте образовалось 2,3г. Хлорида магния. Найти массу хлорида магния, если массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 95%.

Дано: mпр (MgCI2) = 2,3г ŋ (выход) = 95% __________________ Найти: mтеор (MgCI2) - ?

Решение: Mg + 2HCI → MgCI2 + H2 ŋ (выход) = ∙ 100% (1) mтеор= ∙ 100% (2) mтеор(MgCI2) = ∙ 100% = 2,42г. Ответ: mтеор(MgCI2) = 2,42г

Билет№25.

3. Получите этилен и проведите реакции, характеризующие его свойства

Выполнение опыта:

1. В толстостенную пробирку (см. рис) поместить 1,5мл этанола C₂H₅OH, добавить 4мл концентрированной серной кислоты H₂SO₄ и щепотку прокаленного песка. Закрыть пробкой с газоотводной трубкой и нагревать смесь, поддерживая температуру выше 140^oС.

C₂H₅OH CH₂ = CH₂ + H₂O

(^{этанол) H2SO4 (этилен)}

2. Газоотводную трубку опустить в пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Мы наблюдаем обесцвечивание раствора в результате реакции.

CH₂ — OH

CH₂ = CH₂ + H₂O + [o] = CH₂ — OH

этиленгликоль

3. Газовую трубку опустить в пробирку с раствором брома Br₂. Мы наблюдаем обесцвечивание раствора:

CH₂ = CH₂ + Br₂ = CH₂ — CH₂

Br Br

Эти две реакции характеризуют способность этилена к реакциям присоединения (что говорит о непредельности этилена)