3. Получите гидроксид магния и вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения 29г. Гидроксида.

Выполнение опыта:

Для того, чтобы получить гидроксид магния Mg(OH)₂, потребуется хлорид магния MgCl₂ и гидроксид калия КОН.

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl

Дано: m (Mg (OH)2) = 29 г __________________ Найти: m (MgCl2) - ? m (KOH) - ?

Решение: MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl m = M ∙ n (1) n = (2) M(Mg(OH)2) = 24 г/моль + 2 ∙ (16 г/моль + 1 г/моль) = 58 г/моль n (Mg(OH)2) = = = 0,5 моль. n(MgCl2) = n (Mg(OH)2) = 0,5 моль M(MgCl2) = 24 г/моль + 2 ∙ 35,5 г/моль = 95 г/моль m (MgCl2) = M ∙ n = 95 г/моль ∙ 0,5 моль = 47,5 г n (KOH) = 2 ∙ n (Mg(OH)2) = 2 ∙ 0,5 моль = 1 моль M(KOH) = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 57 г/моль m (KOH) = M ∙ n = 57 г/моль ∙ 1 моль = 57 г. Ответ: m (MgCl2) = 47,5 г m (KOH) = 57 г.

Билет№9.

3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г. Оксида цинка с азотной кислотой, масса которой равна 30г.?

Дано: m (ZnO) = 16,2 г m (HNO3) = 30 г __________________ Найти: m (Zn(NO3)2) - ?

Решение: ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O M = (1) n = (2) M = (ZnO) = 65 г/моль + 16 г/моль = 81 г/моль n (ZnO) = = = 0,2 моль M (HNO3) = 1 г/моль +14 г/моль + 3 ∙ 16 г/моль = 63 г/моль n(HNO3) = = = 0,48 моль n (Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0,2 моль M (Zn (NO3)2) = 65 г/моль +2 ∙ (14 г/моль + 3 ∙ 16 г/моль) = = 189 г/моль M (Zn(NO3)2) = 189 г/моль ∙ 0,2 моль = 37,8 г. Ответ: m (Zn(NО3)2) = 37,8 г.

Билет№10.

3. Проведите реакции, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Выполнение опыта:

1. Действие индикатора.

В пробирку поместить несколько капель уксусной кислоты CH₃COOH и добавить лакмус. Наблюдается появление красной окраски.

2. Взаимодействие с металлами.

Поместить в пробирку одну гранулу цинка Zn и добавить раствор уксусной кислоты CH₃COOH. Наблюдается медленное выделение газа водорода H₂ .

Zn + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂ Zn + H₂O.

3. Взаимодействие с оксидами металлов.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния и добавить раствор уксусной кислоты.

MgO + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂O

4. Взаимодействие с основаниями.

В пробирку поместить раствор гидроксида кальция Ca(OH)₂ – белого цвета и добавить уксусную кислоту CH₃COOH. Раствор из белого цвета стал прозрачным.

Ca (OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

В пробирку насыпать карбонат натрия Na₂CO₃ и по каплям добавить раствор уксусной кислоты CH₃COOH.

Наблюдается выделение углекислого газа CO₂ в результате разложения нестойкой угольной кислоты H₂CO₃

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO Na + H₂CO₃

H₂O CO₂

Билет№11.