Ответы

на дополнительное (третье) задание

к билетам по химии

(2 курс)

Билет№1.

3. Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г. Гидроксида натрия с азотной кислотой.

Дано: m (NaOH) = 20 г __________________ Найти: m (NaNО3) - ?

Решение: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O m = M ∙ n ( 1 ) M(NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль n = n = (NaOH) = = 0,5 моль n (NaNO3) = n (NaOH) = 0,5 моль M (NaNO3) = 23 г/моль + 14 г/моль + 16 ∙3 г/моль = 85 г/моль m (NaNO3) = M ∙ n = 85 г/моль ∙ 0,5 моль = 42,5 г. Ответ: m(NaNO3) = 42,5 г.

Билет№2.

3. Определите с помощью характерных реакций каждое из трёх неорганических веществ: CuCi2, FeCi3, ZnCi2.

Выполнение опыта:

1. Пробирка:

Чтобы определить хлорид меди CuCl₂ надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок синего цвета – гидроксид меди Cu(OH)_{2 .}

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)_{2 .}

2. Пробирка:

Чтобы определить хлорид железа FeCl₃, надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок бурого цвета (ржавчина) – гидроксид железа Fe (OH)₃

FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃ + 3NaCl

3. Пробирка:

Чтобы определить хлорид цинка ZnCl₂, надо добавить гидроксид натрия NaOH, образуется осадок белого цвета – гидроксид цинка Zn (OH)₂

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn (OH)₂ +NaCl.

Билет№3.

3. Рассчитать массу гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии 0,5моль гидроксида калия с хлоридом меди(II).

Дано: n(KOH) = 0,5 моль __________________ Найти: m (Cu(OH)2) - ?

Решение: CuCl2 + 2KOH = Cu (OH)2 + 2KCl n (Cu (OH) 2) = = = 0,25моль. M(Cu(OH)2) = 64 г/моль + 2 ∙ (16 г/моль + 1 г/моль) = 98 г/моль m (Cu(OH)2)= M ∙ n = 98 г/моль ∙ 0,25 моль = 24,5г. Ответ: m (Cu(OH)2) = 24,5г.

Билет№4.

3. Определите с помощью характерных реакций каждое из веществ: глицерин, уксусная кислота, крахмал.

Выполнение опыта:

1 Пробирка:

Чтобы определить глицерин, надо добавить гидроксид натрия NaOH и по каплям добавить сульфат меди CuSO₄, образуется осадок синего цвета – гидроксид меди Cu(OH)₂, смесь встряхнуть, осадок растворяется, появляется раствор ярко-синего (василькового) цвета – глицерат меди.

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu (OH)_{2 .}

C H₂ — OH CH₂ — O

Cu

CH — OH + Cu(OH)₂ = CH — O + 2H₂O

CH₂ — OH CH₂ — OH

2 Пробирка:

Чтобы определить уксусную кислоту CH₃ COOH, надо добавить карбонат натрия Na₂CO₃, происходит бурное выделение углекислого газа CO₂.

2CH₃ COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃ COONa + CO₂ + H₂O

3 Пробирка:

Чтобы определить крахмал, надо добавить по каплям йод I₂, появляется синее окрашивание.

Билет№5.

3. Рассчитать, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л. метана CH₄.

Дано: V (CH4) = 5л __________________ Найти: V (O2) - ?

Решение: CH4 + 2O2 = CO2 +2H20 V = Vm ∙ n (1) n = (2) n (CH4) = = = 0,22 моль n (O2) = 2 ∙ n (CH4) = 2 ∙ 0,22 моль = 0,44 моль V (O2) = Vm ∙ n = 22,4 л/моль ∙ 0,44 моль = 9,9 л. Ответ: V(O2) = 9,9 л.

Билет№6.

3. Провести реакции, подтверждающие химические свойства кислот на примере азотной кислоты.

Выполнение опыта:

Все кислоты в водных растворах в результате электролитической диссоциации содержат ионы Н⁺, наличие которых определяет их характерные свойства.

1. В пробирку поместить несколько капель раствора азотной кислоты HNO₃ и опустить лакмусовую бумагу (лакмус). Появление красной окраски свидетельствует о присутствии в нем кислоты.

2. Взаимодействие с металлами. В пробирку поместить одну гранулу цинка Zn и добавить раствор азотной кислоты HNO₃. Протекает заметная реакция с образованием газа водорода H₂ .

Zn + 2 HNO₃ = Zn (NO₃)₂ + H₂

3. Взаимодействие с оксидами металлов. В пробирку поместить небольшое кол-во оксида железа (III) Fe₂O₃ и добавить азотной кислоты HNO₃. Постепенно происходит образование прозрачного раствора.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe (NO₃)₃ + 3H₂O

4. Взаимодействие с основаниями. В пробирку налить гидроксид кальция Ca(OH)₂ – раствор белого цвета и добавить азотную кислоту HNO₃. Раствор обесцветился.

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот. В пробирку насыпать карбонат натрия Na₂CO₃ и по каплям вводить раствор азотной кислоты HNO₃. Наблюдается образование углекислого газа CO₂ в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H₂CO₃.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂CO₃

H₂O CO₂

Билет№7.

3. Какую массу этилена необходимо потратить для получения 1,5моль этанола?

Дано: n(C2H5OH)=1,5 моль __________________ Найти: m (С2H4) - ?

Решение: C2H4 + H2O = C2H5OH m = M ∙ n (1) n (C2H4) = n (C2H5OH) = 1,5 моль M (C2H4) = 2 ∙ 12 г/моль + 4 ∙ 1 г/моль = 28 г/моль m (C2H4) = M ∙ n = 28 г/моль ∙ 1,5 моль = 42 г. Ответ: m (C2H4) = 42 г.

Билет№8.