Ответы на билеты: Билет № 1
Основные положения молекулярно - кинетической теории, их опытное обоснование. Масса и размеры молекул. Постоянная Авогадро.
Ответ.
В основе молекулярно кинетической теории строения вещества лежат три утверждения:
вещество состоит из частиц;
эти частицы хаотически (беспорядочно) движутся;
частицы взаимодействуют друг с другом.
Опытное обоснование:
Наблюдение молекул с помощью ионного проектора, электронного микроскопа.
Явление диффузии (самопроизвольное выравнивание концентрации атомов или молекул разного сорта. Если в сосуд впустить порции различных газов, то через некоторое время все газы равномерно перемешаются: число молекул каждого сорта в единице объема сосуда станет постоянным, концентрация выровняется. Если воду и чернила осторожно налить в тонкую – во избежание конвекции ( перенос тепла, благодаря перемешиванию достаточно больших объемов ) – пробирку, в капилляр, то четкая в начале граница раздела начнет расплываться, и в конце концов жидкости перемешаются. Перемешаются и атомы твердых тел, если тела растворяются друг в друге. Процесс это гораздо медленней, и поэтому диффузию в твердых телах впервые наблюдали только в конце прошлого века.)
Хаотическое движение молекул:
Броуновское движение. ( Движение взвешенных в жидкости или газе частиц).
Диффузия и осмос.
Давление газа на стенки сосуда.
Стремление газа занять любой объем.
Взаимодействие молекул:
Деформация тела.
Сохранение формы твердого тела.
Поверхностное натяжение жидкости.
Размеры молекул:
Для оценки размеров молекул наблюдают расплывание капли оливкового масла на поверхности воды. Толщина капли будет равна диаметру одной молекулы.
V
= S d d =
Масса молекул:
Т.
к. массы молекул очень малы, удобно
использовать в расчетах не абсолютные
значения масс, а их относительные. По
международному соглашению массы всех
атомов и молекул сравнивают с
массы атома углерода.
Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение массы молекулы (или атома) т0 данного вещества к массы атома углерода тос:
Мr
=
Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены и занесены в таблицу Менделеева. (Привести пример).
Число Авогадро:
Число молекул, содержащихся в одном моле любого вещества называется постоянной Авогадро в честь итальянского ученого ( ХIX в).
NA = 6 1023 моль –1
2. Задача на расчет напряженности поля точечного заряда:
Найти напряженность поля заряда 36 нКл в точках от заряда в 9 и 18 см.
Д ано cи Решение
q = 36 нКл 36 10 -9 Кл
r1
= 9 см 0,09 м Е = k
r2
= 18 см
0,18 м
E1
= 9 109
= 40000
=
40
k = 9 109
E2
= 9 109
= 10000
= 10
E1 -?
E2 - ? Ответ: 40 ; 10 .