Диссоциация электролитов в растворах:

1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н. растворе равна 1,32%. Вычислите концентрацию ионов в растворе (в моль/л), концентрацию недиссоциированных молекул и константу диссоциации.

2. При какой концентрации уксусной кислоты степень ее диссоциации составит 0,02?

3. Чему равна константа диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации его в 0,1 н. растворе равна 1,36%.

Ионное произведение воды и водородный показатель:

1. Вычислите рН растворов, если: [H⁺] = 0,0056 моль/л; [H⁺] =2,6 ^. 10^-5 моль/л; [OH^-] = 2,2 ^. 10^-3 моль/л.

2. Вычислите [H⁺] для растворов, рН которых 6,3; 8,5.

Химическое равновесие:

1. Обратимая реакция протекает по уравнению:

2 NO + O₂  2 NO₂

В момент равновесия концентрации всех веществ были [NO] = 0,04 моль/л; [O₂] = 0,20 моль/л; [NO₂] = 0,16 моль/л. Вычислите исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода.

2. Равновесие реакции H₂ + I₂  2HI установилась при следующей концентрации участвующих в ней веществ: [H₂] = 0,004 моль/л; [I₂] = 0,25 моль/л; [HI] = 0,08 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации водорода и иода.

3. Равновесие реакции СO + Cl₂  COCl₂ установилась при концентрациях: [CO] = [Cl₂] = [COCl₂] = 0,011 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора.

4. Равновесные концентрации веществ в реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ определены: [N₂] = 2 моль/л; [H₂] = 6 моль/л; [NH₃] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия.

На занятии следует:

1. Решить контрольную работу № 1.

2. Выполнить лабораторную работу №2 "Реакции и ход анализа смеси катионов группы соляной кислоты (II аналитическая группа катионов)".

3. Выполнить лабораторную работу №3 "Реакции и ход анализа смеси катионов группы серной кислоты (III аналитическая группа катионов)".

4. Заполнить таблицу №7 «Реакции катионов II аналитической группы» и таблицу №8 «Реакции катионов III аналитической группы».

Вопросы к занятию №2

1. При действии группового реагента на катионы второй группы получаются осадки – хлориды соответствующих катионов: AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе?

2. Какова роль азотной кислоты при открытии катиона се­ребра?

3. Почему при действии иона С1^- на комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ осадок не образуется, а при действии иона I^- выпа­дает осадок?

4. Пользуясь таблицей произведения растворимости, определи­те, какими из нижеследующих реактивов: хромат натрия Na₂CrО₄, сульфид натрия Na₂S, иодид натрия NaI, гидроксид натрия NaOH можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?

5. Какие происходят явления, если смесь солей AgCl, AgBr и AgI обработать раствором гидроксида аммония?

Задание к занятию №3 Тема: Открытая задача на смесь катионов I - III аналитических групп.

К занятию следует:

I. Знать теорию:

1. Ионная сила раствора. Активность. Коэффициент активности.

2. Закон действующих масс. Химическое равновесие. Термодинамические и концентрационные константы равновесия.

3. Константа и степень ионизации слабых электролитов. Взаимосвязь между ними.

4. Ионизация воды. Водородный показатель рН.

5. Вычисления концентрации ионов водорода и рН в водных растворах слабых кислот и оснований.

6. Вычисления концентрации и активности ионов водорода и рН в растворах сильных электролитов.

7. Качественные реакции катионов I, II, III аналитических групп.

II. Решить задачи: [2, стр. 17 -19 № 11,14,16, стр. 35 - 36 № 1,4,8,9,12,14.]

III. Составить ход анализа на 5 катионов из I - III аналитических групп.

IV. Составить таблицу «Реакции катионов I - III аналитических групп».

На занятии следует:

1. Выполнить открытую задачу «Анализ смеси катионов I - III аналитических групп».