Ход анализа смеси анионов второй группы

Обнаружение анионов второй группы. Предварительно опреде­ляют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2 — 3 каплям испытуемого раствора добавьте 3 — 4 капли 2 н. раствора азотной кислоты НNО₃ и 2 — 3 капли раствора нитрата серебра AgNO₃ — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то это говорит о присутствии сулъфид-иона S^2-. Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой.

Растворение хлорида серебра и обнаружение хлорид-иона С1^-. Полученный осадок, который может содержать AgCl, AgBr, AgI и Ag₂S, обработайте 1 — 2 мл 12%-ного раствора карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ или таким же количеством реактива Фаургольта. При этом хлорид серебра перейдет в раствор в виде комп­лексной соли диаминоаргентахлорида [Ag(NН₃)₂]С1. Осадок от­делите центрифугированием. Центрифугат разделите на две части. К первой части прибавьте несколько капель азотной кислоты, ко второй — иодида калия. Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на при­сутствие хлорид-иона.

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид- и иодид-ионов. К осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4 - 5 капель 2 н. раствора серной кислоты H₂SO₄ и небольшое количество цинковой пыли. Содержимое пробирки нагрейте на во­дяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцентрифугируйте (избыток цинка и свободное серебро). К центрифугату, содержащему бромид- и иодид-ионы добавьте несколько капель хлорной воды и бензола. Смесь встряхните. По изменению окраски раствора сделайте заключение о наличии бромид- и иодид-ионов.

Вопросы к занятию №9

1. Какими способами можно разделить анионы РO₄^3-, SiO₃^2-, SO₃^2-? Напишите уравнения химических реакций.

2. Как можно открыть хлорид-, бромид- и иодид- в присут­ствии сульфид-иона?

Задание к занятию № 10 Тема: Качественные реакции анионов III аналитическoй группы. Контрольная задача на смесь анионов I - III аналитических групп.

К занятию следует:

I. Знать теорию:

1. Комплексные соединения, их состав и строение.

2. Номенклатура комплексных соединений.

3. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.

4. Использование комплексообразования в анализе.

5. Органические реагенты в анализе.

5. 6. Качественные реакции анионов I - II аналитических групп.

II. Подготовиться к контрольной работе №3:

Равновесия в растворах гидролизующихся солей:

5. 1. Вычислите константу и степень гидролиза 0,01 н. раствора фенолята натрия C₆H₅ONa, если K_C6H5OH = 1,3 ^. 10^-10.

6. 2. Вычислите рН 0,1 М раствора фосфата натрия, гидролизующегося по первой ступени.

7. 3. Вычислите константу и степень гидролиза раствора сульфида аммония (NH₄)₂S по первой ступени.

Химическое равновесие в гетерогенных системах:

5. 1. Произведение растворимости цианида серебра равно 2,3 ^. 10^-16. Вычислите растворимость соли в молях и в граммах на литр насыщенного раствора.

6. 2. Вычислите, во сколько раз активность ионов Вa²⁺ и оксалат-ионов в насыщенном растворе оксалата бария превышает активность этих ионов при растворении этой соли в 0,01 М растворе оксалата аммония. ПР_BaC2O4 = 1, 1 ^. 10^-7.

7. 3. Вычислите, во сколько раз растворимость карбоната кальция в чистой воде меньше растворимости его в 0,05 М растворе нитрата калия. ПР_СaCO3 = 4,8 ^. 10^-9.