Реакции нитрит-иона no2-

Описанные реакции для иона NО₃^- характерны так­же и для аниона NO₂^-.

Анион NO₂^- можно отличить от аниона NО₃^- сле­дующими реакциями:

1. Кислоты разлагают все нитриты с выделением окислов азота:

2NaNO₂ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2HNO₂

2HNO₂  NO₂ + NO + H₂O

2. Иодид калия КI в присутствии разбавленной сер­ной кислоты окисляется нитритами до свободного иода:

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺  I₂ + 2H₂O + 2NO

Опыт. К 4 — 5 каплям подкисленного серной кисло­той раствору нитритов прибавьте столько же раствора иодида калия. Выделяется свободный иод, который узнается по посинению крахмальной бумажки.

Условия проведения опыта аналогичны условиям окисления иодид-иона.

3. Сульфаниловая кислота H₂N—С₆Н₄—SO₃Н и -нафтиламин С₁₀Н₇—NH₂ при взаимодействии с ни­трит-ионом образует окрашенный в красный цвет азо-краситель состава:

Н₂N—С₁₀Н₆—N = N—С_бН₄—SO₃Н

Опыт. К капле нейтрального или уксуснокислого исследуемого раствора, находящегося на часовом стек­ле, прибавьте по одной капле раствора сульфаниловой кислоты и нафтиламина. В присутствии аниона NO₂^- появляется характерная красная окраска.

Условия проведения опыта:

1. Окислители, которые могут окислить нитрит-ион NO₂^-, мешают проведению опыта.

2. Реакцию целесообразно проводить при малых концентрациях аниона NO₂^- в анализируемом растворе.

3. Удаление аниона NO₂^- можно осуществить путем осторожного нагревания раствора с твердым хлоридом аммония NH₄C1 или мочевиной CO(NH₂)₂:

NH₄⁺ + NO₂^-  N₂ +2H₂O

CO(NH₂)₂ + 2NO₂^- + 2H⁺ 2N₂ + CO₂ + 3H₂O

Опыт. К 4 — 5 каплям исследуемого раствора при­бавьте 5 — 6 капель хлорида аммония и осторожно на­грейте. При этом образовавшийся нитрит аммония пол­ностью разрушается с выделением свободного азота.

Опыт. В 4 каплях раствора, содержащего анион NO₂^-, растворите около 0,1 г мочевины, после чего в полученный раствор прибавьте 2 — 3 капли 2 н. раство­ра серной кислоты. Дайте жидкости некоторое время постоять, после чего сделайте пробу на анион NO₂^- с иодидом калия KI в присутствии крахмала. Обнаружение аниона NO₃^- в присутствии аниона NO₂^- может быть достигнуто только после удаления анионов NO₂^- из раствора вышеописанными методами.

Реакции ацетат-ионов сн3соо-

1. Серная кислота, взаимодействуя с ацетатами, вы­тесняет из них свободную уксусную кислоту, которая, улетучиваясь при нагревании, придает раствору специ­фический запах уксуса

Опыт. В пробирку поместите 5 — 6 капель раствора ацетата натрия н добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте. Обнаружьте ук­сусную кислоту по запаху.

2. При взаимодействии спиртов с растворами ацетатов образуются эфиры, которые узнаются по запаху:

2CH₃COONa + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2СН₃СООН

H₂SO₄

СН₃СООН + С₅Н₁₁ОН  СН₃СООС₅Н₁₁ + Н₂О

Опыт. К нескольким каплям раствора ацетата при­бавьте 3 — 4 капли концентрированной серной кислоты и столько же амилового спирта С₅Н₁₁ОН, смесь нагрейте на водяной бане, после чего содержимое пробирки вы­лейте в стакан с холодной водой. Образуется амилаце­тат характерного запаха.

Условия проведения опыта:

1. Амиловый спирт не следует брать в избытке, так как, обладая резким запахом, он мешает обнаружить запах амилацетата «грушевой эссенции».

2. Нагревание смеси следует проводить 4 – 5 мин (до образования амилацетата).

3. Для ускорения реакции рекомендуется добавить кристаллик нитрата серебра, который играет роль катализатора.

3. Хлорид железа FеС1₃ при взаимодействии с рас­творами ацетатов образует ацетат железа красно-бурого цвета, который при разбавлении и нагревании легко подвергается гидролизу с образованием осадка основной соли ацетата железа (III):

Fe(СН₃СОО) + 2Н₂O  Fe(OH)₂CH₃COO + 2CH₃COOH

Опыт. К 6 каплям испытуемого раствора прибавьте столько же хлорида железа FеС1₃. При этом обра­зуется ацетат железа красно-бурой окраски. При раз­бавлении раствора водой в 2 — 3 раза и нагревании вы­падает осадок основной соли ацетата железа (III) Fe(OH)₂CH₃COO.

Условия проведения опыта:

1. Проведению реакции мешают анионы СО₃^2-, I^-, SO₃^2-, РO₄^3-, S^2-. Их необходимо осадить хлоридом бария и нитратом серебра.

2. Реакцию проводят при рН 5 – 8.