Реакции аниона Вr-

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с бромид-ионом Вr^- желтоватый осадок бромида серебра AgBr, нераствори­мый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке.

2. Хлорная вода при взаимодействии с бромид-ионами Вr^- окисляет их до свободного брома.

Опыт. В пробирку поместите 1 — 2 капли раствора бромида натрия NaBr, подкислите несколькими капля­ми 2 н. раствора серной кислоты, прибавьте 1 — 2 капли хлорной воды. Раствор буреет вследствие выделения свободного брома. Добавьте 5 — 6 капель бензола и взболтайте. Бензол окрашивается в красновато-бурый цвет (бензольное кольцо). При избытке хлорной воды окраска переходит в лимонно-желтый цвет вследствие образования хлорида брома BrCl.

Условия проведения опыта:

1. Реакция протекает при рН 5 – 7.

2. Избыток хлорной воды может вызвать образование хлорида брома BrCl.

3. Ионы-восстановители мешают проведению реакции, поэтому должны быть удалены или окислены.

4. Вместо бензола могут использоваться хлороформ, четыреххлористый углерод, бензин и другие растворители.

Реакции аниона I-

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с иодид-ионом I^- желтый осадок иодида серебра AgI, нерастворимый в азотной кислоте и растворе аммиака (отличие от AgCl):

AgNO₃ + KI  AgI + KNO₃

2. Катионы свинца Pb²⁺ образуют с иодид-ионом I^- зо­лотистый осадок иодида свинца PbI₂.

3. Хлорная вода, как и для бромид-ионов Вr^-, является важнейшим реактивом на иодид-ионы I^-. При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окис­ление анионов I^- до свободного иода, который окраши­вает крахмал в синий цвет, а органические растворите­ли — в фиолетовый цвет:

Cl₂ + 2I^-  2Cl^- + I₂

При избытке хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие образования йодноватой кислоты HIO₃:

5С1₂ + I₂ + 6Н₂O  2НIO₃ + 10НС1

Применение в качестве окислителя хлора позволяет открыть как иодид-ион I^-, так и бромид-ион Вr^- при их совмест­ном присутствии.

Опыт. Смешайте по капле раствора иодида калия KI и бромида калия КВr, разбавьте водой в 2 раза, подкислите 2 — 3 каплями 2 н. раствора серной кислоты, прилейте несколько капель бензола и прибавляйте по капле хлорную воду, каждый раз хорошо взбалтывая содержимое пробирки. При этом в соответствии с окис­лительными потенциалами сначала окисляется иодид-ион I^-. Появляется характерная для иода фиолетовая ок­раска бензольного слоя. При дальнейшем прибавлении хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие окисления иода в йодноватую кислоту НIO₃.

Вслед за исчезновением фиолетовой окраски появля­ется красно-бурая окраска от брома, сменяющаяся за­тем на лимонно-желтую. Если в растворе присутствуют анионы S^2- и SO₃^2-, являющиеся более сильными вос­становителями, чем анионы I^- и Вr^-, то окисление анионов I^- и Вr^- начинается после того, как анионы S^2- и SO₃^2- будут окислены. Каковы условия проведения реакции?

Реакции сульфид-иона s2-

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с сульфид-ионом S^2- черный осадок сульфида серебра Ag₂S, который нерас­творим в растворе аммиака, но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте:

2AgNO₃ + Na₂S  Ag₂S + 2NaNO₃

2. Кислоты (H₂SO₄, HC1) при действии на сульфиды разлагают их с образованием сероводорода:

Na₂S + H₂SO₄  H₂S +Na₂SO₄

Сероводород можно обнаружить по запаху, а также по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свин­ца Рb(СН₃СОО)₂ при поднесении ее к отверстию про­бирки:

Н₂S + Рb(СН₃СОО)₂  РbS + 2СН₃СООН