Вопрос 12.

Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ.Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.Ионная. образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K2O, LiF)Металлическая. химическая связь, которая обусловлена за счёт взаимодействия положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.Водородная связь – связь, обусловленная положительно поляризованным водородом в молекуле и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы.

Вопрос 13.

Механизмы образования ковалентных связей

Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: обменный(равноценный), донорно-акцепторный, дативный.

При использовании обменного механизма образование связи рассматривается как результат спаривания спинов свободных электронов атомов.По донорно-акцепторному механизму перекрывается орбиталь с парой электронов одного атома и свободная орбиталь другого атома.Атомы, у которых внешняя электронная оболочка включает d-орбитали, могут выступать в роли и донора, и акцептора пар электронов. В этом случае рассматривается дативный механизм образования связи.

Метод валентных связей

1. В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки атома (валентные элек¬троны).

2. Химическая связь образуется двумя валентными электронами различных атомов с антипараллельными спи¬нами. При этом происходит перекрывание электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной электронной плотностью, обусловливающая связь между ядрами атомов. Таким образом, в основе МВС лежит образование двухэлектронной, двухцентровой связи.

3. Химическая связь осуществляется в том направле¬нии, в котором обеспечивается наибольшее перекрывание атомных орбиталей.

4. Из нескольких связей данного атома наиболее проч¬ной будет связь, которая получилась в результате наибольшего перекрывания атомных орбиталей.

5. При образовании молекул электронная структура (кроме внешней электронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняются.

Вопрос 14.

Результирующее электронное облако б(сигма)-связи симметрично относительно линии связи, т. е. линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (рис. 1, а).Простые связи в химич. соединениях обычно являются б-связями (см. Простая связь). Электронное облако п(пи)-связи симметрично относительно плоскости, проходящей через линию связи (рис. 1, б), причём в этой плоскости (называемой узловой) электронная плотность равна нулю.

Вопрос 15.

В момент образования связей s-p электронные орбитали подвергаются процессу гибридизации.

(процесс взаимодействия орбиталей, приводящей к выравниванию по форме и энергии)

Гибридные орбитали, имеющие одинаковую форму и определенным образом ориентированы в пространстве /

Различают следующие виды гибридизации (рис. 10, табл. 31):

sp-гибридизация – одна s-орбиталь и одна p-орбиталь превращаются в две одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 180°. Молекулы, в которых осуществляется sp-гибридизация, имеют линейную геометрию (BeCl2).

sp2-гибридизация – одна s-орбиталь и две p-орбитали превращаются в три одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 120°. Молекулы, в которых осуществляется sp2-гибридизация, имеют плоскую геометрию (BF3, AlCl3).

sp3-гибридизация – одна s-орбиталь и три p-орбитали превращаются в четыре одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 109°28'. Молекулы, в которых осуществляется sp3-гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию (CH4, NH3).