Вопрос 40

Степень гидролиза соли зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Чем слабее кисло­та, тем в большей степени подвергают­ся гидролизу ее с о л и. Например, цианид натрия NaCN образован слабой синильной кислотой HCN. Эта кислота намного слабее уксусной кислоты, т. е. при дис­социации дает гораздо меньше ионов. Вследствие этого процесс связывания ионов Н+ в молекулу синильной кис­лоты HCN происходит полнее, чем в случае соли ацетата натрия CH3COONa. Поэтому степень гидролиза цианида натрия больше, чем ацетата натрия. Этим объясняется то, что рН раствора цианида натрия — 11,6, а рН рас­твора ацетата натрия ~9,4. Величина рН растворов в данном случае показывает, что гидролиз цианида нат­рия прошел полнее, концентрация ионов ОН в этом Растворе больше и среда более щелочная, чем в раство­ре ацетата натрия.

Зависимость степени гидролиза от концентрации вы­ражается в том, что с разбавлением степень гидролиза увеличивается. Бели разбавить раствор, то концентрации соли и продуктов гидролиза изменяются, нарушается равновесие. Для восстановле­ния нарушенного равновесия некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться.

Влияние температуры на степень гидролиза также объясняется принципом Ле-Шателье. Гидролиз проте­кает с поглощением тепла и, как для каждой экзотерми­ческой реакции, с повышением температуры равновесие реакции гидролиза сдвигается вправо, т. е. с повыше­нием температуры степень гидролиза возрастает.

(Принцип Ле-Шателье - внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в строну прямой реакции.

Катализаторы не влияют на положение равновесия.)

Необратимый гидролиз — это когда соли образованные слабым нерастворимым или летучим основанием или нерастворимой кислотой. Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергается гидролизу ее соли. Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.