Вопрос 38

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды.

Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).

Гидролизу подвергаются три типа солей:

• а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl₂, NH₂Cl, Fe₂(S0₄)₃ — гидролиз по катиону);

• б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К₂С0₃, Na₂S — гидролиз по аниону);

• в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH₄)₂C0₃, Fe₂(C0₃)₃ - гидролиз ng катиону и по аниону).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(N0₃)₂).

Вопрос 39

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды.

Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).

Всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? Разбирая этот вопрос с учениками, отмечаем, что катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.

Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:

гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

1-Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая).

2-Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная).

Пример: Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

Соль слабого основания (Cu(OH)2) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз по катиону. Среда кислая. CuCl2 + H2O = Cu(OH)Cl + HCl Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ Cu(OH)Cl + H2O = Cu(OH)2 + HCl CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+

Соль слабого основания (Fe(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Гидролиз по катиону. Среда кислая. 2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4 Fe2+ + H2O = FeOH+ + H+ (FeOH)2SO4 + 2H2O = 2Fe(OH)2 + H2SO4 FeOH+ + H2O = Fe(OH)2 + H+

Соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2SO3). Гидролиз по аниону. Среда щелочная. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH SO3 2- + H2O = HSO3 - +OH- NaHSO3 + H2O = H2SO3 + NaOH HSO3 - +H2O = H2SO3 + OH-

Соль сильного основания (КOH) и слабой кислоты (H3РO4). Гидролиз по аниону. Среда щелочная. K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- K2HPO4 + H2O = KH2PO4 + KOH HPO4 2- + H2O = H2PO4 - +OH- KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH H2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH-

Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S NH4(CH3COO) + H2O NH3 ? H2O + CH3COOH Выводы: Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.