Вопрос 4

-Эквивалент – реальная или условная частица, которая в протолитических реакциях соответствует 1 иону водорода, или 1 электрону в окислительно-восстановительных процессах.Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.Например, в реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O эквивалентом будет реальная частица — ион Na+.

Вопрос 5

Квантовые числа: целые (0, 1, 2,...) или полуцелые (1/2, 3/2, 5/2,...) числа, определяющие возможные дискретные значения физических величин, которые характеризуют квантовые системы (атомное ядро, атом, молекулу) и отдельные элементарные частицы.ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ, фиксированное количество энергии, которой обладают ядро атома, ЭЛЕКТРОН, атом или молекула. Например, внутри атома энергия электронов не изменяется беспрерывно. Она выражается в дискретном ряде значений, которые и носят название энергетических уровней. Самый низкий из возможных называется основным уровнем. Если атом поглощает какое-то количество энергии, например, в виде ФОТОНА (кванта света или другого ЭЛЕКТРОМАГНИТНОГО ИЗЛУЧЕНИЯ) и находится, как принято говорить, в ВОЗБУЖДЕННОМ состоянии, электрон может подняться на ОРБИТАЛЬ более высокого уровня. Если электрон в таком атоме возвращается на прежний энергетический уровень, излишек энергии излучается, часто в виде кванта света.Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Каждая электронная оболочка может иметь определенное максимальное число электронов.

Вопрос 6

Первый закон (принцип наименьшей энергии): электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами, суммарная энергия всех электронов атома должна быть минимальной. Если это так, то такое состояние атома называется основным или невозбужденным. Это устойчивое состояние атома. Любое другое состояние атома называется возбужденным. Если бы электроны "руководствовались"только принципом наименьшей энергии, то все Z электронов нашего атома оказались бы на 1s-орбитали. Но этого не происходит, потому что существует второй закон (принцип Паули): в атоме не может быть даже двух электронов со всеми четырьмя одинаковыми квантовыми числами. Вспомним, что атомная орбиталь характеризуется тремя квантовыми числами (n, l, m), а спиновое квантовое число (s) может принимать только два значения, следовательно, на одной А.О. может быть не более двух электронов. Иными словами, электронное облако может быть образовано только одним или двумя электронами.

Вопрос 7

Главное (радиальное) квантовое число — целое число, обозначающее номер энергетического уровня. Характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Является первым в ряду квантовых чисел, который включает в себя главное, орбитальное и магнитное квантовые числа, а также спин. Эти четыре квантовых числа определяют уникальное состояние электрона в атоме (его волновую функцию). Главное квантовое число обозначается как . При увеличении главного квантового числа возрастают радиус орбиты и энергия электрона. Главное квантовое число равно номеру периода элемента.Орбитальное квантовое число - Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения: L=0;1;2;...;n-1.Магнитное квантовое число m определяет расположение орбитали в пространстве (по осям координат). m принимает значения от –l до +l, включая 0. Число значений, принимаемых m, определяет число орбиталей на подуровнеСпиновое квантовое число s характеризует 2 возможных направления вращения электрона вокруг своей оси: s = -1/2, s = +1/2.

Вопрос 8 Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал (I1), представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность. Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.Энергией сродства атома к электрону, или просто его сродством к электрону (?), называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э? (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).Радиусом атома - называется расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома.Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует способность атома к поляризации химических связей.