- •Теоретическая часть.
- •Растворение как физико-химический процесс.
- •2. Сольватация (гидратация): Тепловой эффект растворения.
- •3. Термохимия.
- •4. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов.
- •5. Стандартные теплоты образования и сгорания
- •6. Теплоемкость
- •7. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •Экспериментальная часть.
- •Определение действитель ного изменения темпера туры в калориме трических опытах
- •Обра ботка полученных опытных данных.
- •Ход работы.
- •Порядок проведения опыта.
- •Определение содержания кристаллизационной воды в
- •Ход расчета.
- •Контрольные вопросы:
- •Список использованной литературы:
Ход расчета.
1г образца состоит из 2-х форм гидратов: n молей СuSO4 • xН2O и m молей СuSO4 • yН2O, т.е. 1г=nМ(СuSO4 • xН2O)+mМ(СuSO4 • xН2O),
где М (СuSO4 • xН2O), М (СuSO4 • yН2O) - молекулярные веса
СuSO4 • xН2O и СuSO4 • yН2O.
Теплота растворения 1г образца складывается из теплот растворения n молей СuSO4 • xН2O и m молей СuSO4 • yН2O.
Qраств. = n • Qраств. (СuSO4 • xН2O) + m • Qраств. (СuSO4 • yН2O)
где Qраств. (СuSO4 • Н2O) - теплота растворения 1 моля СuSO4 •xН2O и СuSO4 • yН2O (из таблицы 1.)
Решением составленной системы уравнений находят соотношение количеств различных гидратов.
Число молей воды в 1 г исследуемого образца = числу граммов воды = (nх + mу)• 18
Процентное содержание воды = (nх + mу)• 18•100
Q (СuSO4) • Н2O = 9ЗЗ0 кал/моль
Q (СuSO4) • 3Н2O = 3610 кал/моль
Q (СuSO4) • 5Н2O = -2800 кал/моль
Результаты эксперимента замеры по термометру Бекмана
заносятся в таблицу 2:
KСl, t |
СuSО4-водный, t |
СuSO4- безводный, t |
|||
до высыпания соли |
после высыпания соли |
до высыпания соли |
после высыпания соли |
до высыпания соли |
после высыпания соли |
|
|
|
|
|
|
Контрольные вопросы:
1. Растворение как физико-химический процесс. Теории растворов.
2. Явление сольватации (гидратации); тепловой эффект растворения.
З. Что такое тепловой эффект реакции?
4. Закон Гесса. Следствия и выводы закона Гесса.
5. Что такое теплота гидратообразования, интегральная теплота разведения.
6, Что такое теплоемкость, истинная, молярная, средняя теплоемкость. Уравнение Майера, правило Неймана т Коппи, Дюлонга- Пти.
7. Уравнение Кирхгофа; для чего оно применяется?
8. Стандартные теплоты образования и сгорания. Стандартное состояние.
Список использованной литературы:
1. Стромберг А. Г. Семченко Д. П. «Физическая химия» М. «Высшая школа» 1973 - с. 32 - 47.
2. Киреев В. А. «Курс физической химии». Изд. 3 перераб. и доп. М: Химия 1976 г. - с. 255, 340- 354.
3. Краснов К. С. «Курс физической химии». 2-ое изд. перераб. и доп. М: Высшая школа 1995 512с - с. 211 - 215.
4. Евстратова Л. В. и др. «Физическая и коллоидная химия». М: Высшая школа 1990 487с. - с.48 – 50.