Лабораторна робота №2. Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іону.

МЕТА : засвоїти методику проведення дослідів та вивчити властивості розбавленої сульфатної кислоти.

В ході виконання роботи студенти повинні :

а) знати електронну та просторову будову сульфатної кислоти і пов’язані з цим властивості;

б) вміти складати рівняння реакцій , що відтворюють властивості сульфатної кислоти в молекулярній та іонній формах , а також електронний баланс для окисно- відновних реакцій , визначати окисник та відновник.

ПРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ : штатив з пробірками, розбавлена сульфатна кислота, розчини гідроксиду натрію та хлориду барію, цинк, карбонат натрію, фенолфталеїн.

ЗАВДАННЯ:

1. Вивчення дисоціації сульфатної кислоти.

2. Вивчення властивостей розбавленої сульфатної кислоти.

3. Проведення якісної реакції на сульфат-іон.

ПОПЕРЕДНІ ВКАЗІВКИ:

H₂SO₄ – важка безбарвна оліїста рідина („купоросна олія”), ρ=1.84 г/см³, t⁰_пл.=10.3⁰С, t⁰_кип.=296⁰С, дуже гігроскопічна, нелетуча, добре розчинна у воді (із виділенням великої кількості теплоти).Пам`ятайте! Концентровану сульфатну кислоту вливають невеликими порціями у воду, а не навпаки! Сульфатна кислота відноситься до сильних кислот, у водних розчинах дисоціює, взаємодіє з металами (якщо у ряді напруг метал стоїть ліворуч від водню, то в результаті реакції виділяється водень), з основами та солями.

ХІД ВИКОНАННЯ РОБОТИ :

Завдання 1. Вивчення дисоціації сульфатної кислоти.

Налити в пробірку 2-3 краплини сульфатної кислоти. Долити 1-2 краплі розчину лакмусу. Спостерігати зміну кольору розчина лакмусу з фіолетового до червоного. Пояснити спостереження.

Завдання 2. Вивчення властивостей розбавленої сульфатної кислоти.

1) Взаємодія з металами. У пробірку покласти шматочок цинку, додати 2-3 краплини розбавленої сульфатної кислоти .Спостерігайте виділення газу.

2) У пробірку налити небагато розчину гідроксиду натрію , до якого додати 2-3 краплини фенолфталеїну. До стриманого рожевого розчину приливати сульфатну кислоту по краплях. Спостерігати зміну забарвлення.

3) Взаємодія з солями. Насипати в пробірку невелику кількість карбонату натрію, до якого додати розчин сульфатної кислоти. Що спостерігається?

Завдання 3. Якісна реакція на сульфат-іон.

Налити у пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, додати кілька крапель хлориду барію. Спостерігайте випадіння білого осаду.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Що таке кислоти?

2. Що таке дисоціація?

3. Як довести, що кислота може дисоціювати?

4. Що таке електроліти?

5. Як довести, що H₂SO₄ – електроліт?

6. Назвіть хімічну формулу сульфатної кислоти і ступінь окислення усіх елементів у даній формулі.

7. Чим зумовлені різні властивості концентрованої і розбавленої сульфатної кислоти?

8. Як правильно готувати розчин сульфатної кислоти?

9. Чому відбувається зміна забарвлення при додаванні до розчину гідроксиду натрію з фенолфталеїном сульфатної кислоти?

10. Як називається реакція між кислотою та основою?

11. Який газ утворюється при взаємодії карбонату натрію з сульфатною кислотою ?

12. Що таке якісний та кількісний склад речовин? Сульфатна кислота сильна?

13. Що являє собою якісна реакція на сульфат-іон.

МАТЕРІАЛИ ДО ЗВІТУ:

І. Оформити титульний лист.

2. Написати рівняння реакцій:

а) до досліду 1: дисоціації сульфатної кислоти;

б) до досліду 2: взаємодії сульфатної кислоти з цинком (ОВР) , гідроксидом натрію, з карбонатом натрію (в молекулярній та іонній формах).

3. Написати рівняння якісної реакції на сульфат-іон в молекулярній та іонній формах.

4. Зробити висновки.

ЛІТЕРТУРА:

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія – К.; Ірпінь: „Перун”, 1998. с.245-248.

2. Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія, 10кл. – К.; Ірпінь: „Перун”, 2000. с.28-35.