Определение содержания меди (II) в растворе

1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 2см³ раствора, содержащего неизвестное количество соли Cu(II). Растворы подкисляют 10см³ 5% раствора соляной кислоты. В каждую колбу при помощи мерного цилиндра добавляют по 10см³ 10% раствора йодида калия.

В результате протекания реакции происходит восстановление ионов меди до одновалентного состояния и выпадает белый осадок CuI.

2. Колбы закрывают и выдерживают в тёмном месте не менее 5мин.

3. Приготовленные пробы титруют до лимонно-желтого окрашивания, затем добавляют к раствору 1–2см³ раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего окрашивания.

5. Результаты титрования (V(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.6.

6. Находят среднее из полученных значений ( ).

Таблица 2.6 (образец) C_N(Na₂S₂O₃) = __________V(пробы) = __________

№ пробы	V(Na2S2O3), см3	CN(Cu2+)

= ___________

При составлении отчёта необходимо написать уравнения реакций, происходящих в процессе титрования, и указать эквиваленты бихромата калия, тиосульфата натрия и соли Cu(II) в данной реакции.

Вариант 4. Комплексонометрическое титрование

Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций.

Порядок проведения эксперимента

В лабораторной работе используются растворы, приготовленные на предыдущей лабораторной работе!

Определение концентрации раствора трилона б

1. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором трилона Б.

2. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см³ приготовленного раствора сульфата магния. Во все колбы добавляют по 10см³ аммиачного буферного раствора и по 3–4 капли раствора индикатора эриохрома чёрного.

3. Пробы титруют раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. Титрование заканчивают медленно.

5. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.

6. Результаты титрования (V(тр Б)) записывают в таблицу 2.7.

7. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора трилона Б результаты (C_N(тр Б)) записывают в таблицу 2.7.

8. Находят среднее из полученных значений ( ).

9. Концентрацию трилона Б записывают на соответствующей колбе.

Таблица 2.7 (образец) C_N(MgSO₄) = __________V(MgSO₄) = __________

№ пробы	V(тр Б), см3	CN(тр Б)

= ___________

В колбу добавляют 5 см³ аммиачного буферного и 5–7 капель раствора индикатора – эриохрома черного.