Определение содержания железа (II) в растворе

1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см³ раствора, содержащего неизвестное количество соли Fe(II). Во все колбы добавляют по 10–20см³ 2 Н раствора серной кислоты.

2. Пробы титруют раствором KMnO₄ до появления неисчезающей в течение 30с бледно-розовой окраски.

3. Результаты титрования (V(KMnO₄)) записывают в таблицу 2.4.

4. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора Fe(II), результаты записывают в таблицу 2.4.

5. Рассчитывают среднее значение нормальной концентрации ионов железа ( ).

Таблица 2.4 (образец) C_N(KMnO₄) = __________V(пробы) = __________

№ пробы	V(KMnO4), см3	CN(Fe(II))

= ___________

При составлении отчёта необходимо написать уравнение реакции, происходящей в процессе титрования, и указать эквиваленты оксалата натрия, перманганата калия и соли Fe(II) в данной реакции.

Вариант 3. Йодометрическое титрование

Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций.

Порядок проведения эксперимента

В лабораторной работе используются растворы, приготовленные на предыдущей лабораторной работе!

Определение концентрации раствора тиосульфата натрия

1. Готовят три пробы:

– в конические колбы отмеряют пипеткой по 10см³ 0,05 Н раствора бихромата калия;

– в эти же колбы мерным цилиндром добавляют по 2см³ 10% раствора йодида калия;

– растворы подкисляют 10см³ 5% раствора соляной кислоты;

– растворы взбалтывают, колбы закрывают и выдерживают в тёмном месте не менее 5мин для завершения реакции взаимодействия бихромата калия с йодидом калия;

– к растворам добавляют по ~100см³ дистиллированной воды.

2. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором тиосульфата натрия.

3. Титруют приготовленные пробы до лимонно-желтого окрашивания, затем добавляют к раствору 1–2см³ раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего окрашивания.

4. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.

5. Результаты титрования (V(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.5.

6. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора тиосульфата натрия, результаты (C_N(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.5.

8. Находят среднее из полученных значений ( ).

9. Концентрацию тиосульфата натрия записывают на соответствующей колбе.

Таблица 2.5 (образец) C_N(K₂Cr₂O₇) = __________V(K₂Cr₂O₇) = __________

№ пробы	V(Na2S2O3), см3	CN(Na2S2O3)

= ___________