Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии

1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см³ раствора, содержащего неизвестное количество карбоната и бикарбоната натрия. Во все колбы добавляют по 2–3 капли индикатора фенолфталеина.

2. Пробы титруют раствором HCl до обесцвечивания раствора.

3. Результаты титрования (V_Ф-Ф) записывают в таблицу 2.2.

4. Во все колбы с пробами добавляют по 2–3 капли индикатора метилового оранжевого.

5. Титруют пробы раствором HCl до изменения окраски раствора с жёлтой на красную.

6. Результаты титрования (V_М-О) записывают в таблицу 2.2.

7. Для каждого опыта рассчитывают нормальную концентрацию карбоната натрия (по данным титрования с фенолфталеином) (C_N(Na₂CO₃)), суммарную нормальную концентрацию бикарбоната натрия (по данным титрования с метиловым оранжевым) (∑C_N(NaHCO₃)). Результаты записывают в таблицу 2.2.

8. Рассчитывают средние значения нормальных концентраций карбоната ( ) и бикарбоната ( ) натрия.

Таблица 2.2 (образец) C_N(HCl) = __________ V(пробы) = __________

№ пробы	VФ-Ф, см3	VМ-О , см3	CN(Na2CO3)	∑CN(NaHCO3)

= __________ = __________ = __________

9. Определяют концентрацию бикарбоната натрия в исходном растворе ( ).

Расчёты производят с учётом того, что при титровании с фенолфталеином карбонат натрия, содержащийся в исходной смеси, переходит в бикарбонат. При титровании с метиловым оранжевым оттитровывается суммарное количество бикарбоната, содержащееся в исходной смеси и образовавшееся в результате нейтрализации карбоната натрия на первой стадии титрования.

При составлении отчёта необходимо написать уравнение реакции, происходящих в процессе титрования.

Вариант 2. Перманганатометрическое титрование

Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Порядок проведения эксперимента

В лабораторной работе используются растворы, приготовленные на предыдущей лабораторной работе!

Определение концентрации раствора перманганата калия

1. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором перманганата калия.

2. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см³ приготовленного раствора оксалата натрия. Во все колбы добавляют по 10–20см³ 2 Н раствора серной кислоты.

3. Пробы нагревают на электроплитке до 60–70°C.

4. Горячие пробы титруют раствором KMnO₄ до появления неисчезающей в течение 30с бледно-розовой окраски. Следует иметь ввиду, что окраска от первых капель раствора исчезает довольно медленно и добавление каждой последующей капли производят только после исчезновения окраски, вызванной предыдущей каплей.

5. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.

6. Результаты титрования (V(KMnO₄)) записывают в таблицу 2.3.

7. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора перманганата калия результаты (C_N(KMnO₄)) записывают в таблицу 2.3.

8. Находят среднее из полученных значений ( ).

9. Концентрацию перманганата калия записывают на соответствующей колбе.

Таблица 2.3 (образец) C_N(Na₂C₂O₄) = __________V(Na₂C₂O₄) = __________

№ пробы	V(KMnO4), см3	CN(KMnO4)

= ___________