- •П равила взвешивания на аналитических весах
- •Мерная посуда
- •Приготовление растворов
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Приготовление раствора соляной кислоты
- •Титриметрический анализ.
- •Общие сведения
- •Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии
- •Вариант 2. Перманганатометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора перманганата калия
- •Определение содержания железа (II) в растворе
- •Вариант 3. Йодометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Определение содержания меди (II) в растворе
- •Вариант 4. Комплексонометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора трилона б
- •Определение содержания никеля (II) в растворе
- •Вопросы к лабораторной работе №2
- •Ионометрия
- •Общие сведения
- •Э лектродный потенциал
- •Электроды
- •Гальвангические цепи
- •Эдс гальванических цепей
- •Методы ионометрии
- •Методика проведения работы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Обработка результатов эксперимента
- •Вопросы к лабораторной работе №3
- •Исследование питьевой воды
- •Общие сведения
- •Состав природной воды
- •Параметры качества природной воды и методы их контроля
- •Качество питьевой воды. Водоподготовка
- •Методика проведения работы Опыт 1. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 2. Определение карбонатной жесткости воды
- •Опыт 3. Измерение pH воды
- •Опыт 4. Определение сухого остатка воды
- •Опыт 5. Определение окисляемости воды
- •Опыт 6. Определение содержания нитратов в воде
- •Вопросы к лабораторной работе №4
Методика проведения работы Опыт 1. Определение общей жесткости воды
Суммарную концентрацию катионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ в воде определяют методом комплекснометрического титрования.
1. Мерным цилиндром отмеряют 100 см3 исследуемой воды и помещают ее в коническую колбу.
2. В колбу добавляют 5 см3 аммиачного буферного раствора и 5–7 капель раствора индикатора – эриохрома черного.
3. Титрование проводят раствором трилона Б концентрацией 0,1 моль/дм3 до появления синего окрашивания.
4. Опыт повторяют три раза.
5. Находят среднеарифметическое значение объёма раствора трилона Б пошедшего на титрование.
6. Общую жесткость воды в мг-экв/дм3 рассчитывают по формуле:
где: V(тр Б) – объём раствора трилона Б (см3), пошедший на титрование, C(тр Б) – концентрация раствора трилона Б (моль/дм3); V – объём пробы воды, взятый для титрования (см3).
Опыт 2. Определение карбонатной жесткости воды
Для определения содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния используют метод кислотно-основного титрования.
1. Мерным цилиндром отмеряют 100 см3 исследуемой воды и помещают ее в коническую колбу.
2. В колбу добавляют 2–3 капли раствора индикатора метилового оранжевого.
3. Пробу титруют раствором соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм3 до появления устойчивой оранжевой окраски.
4. Опыт повторяют три раза.
5. Находят среднеарифметическое значение объёма раствора HCl пошедшего на титрование.
6. Карбонатную жесткость воды в мг-экв/дм3 рассчитывают по формуле:
где: V(HCl) – объём соляной кислоты, пошедший на титрование (см3), C(HCl) – концентрация соляной кислоты (моль/дм3); V – объём пробы воды, взятый для титрования (см3).
Опыт 3. Измерение pH воды
Для определения водородного показателя (pH) воды обычно используется pH-метрический метод, который основан на измерении ЭДС цепи:
Ст (H+)| иссл. р-р || KCl | AgCl, Ag
ЭДС этой цепи в соответствии с уравнением Нернста линейно зависит от pH раствора: E = Eо – 0,059 pH.
1. Составляют гальваническую цепь с переносом, состоящую из индикаторного – стеклянного и вспомогательного – хлорсеребряного электрода.
2. Собирают схему для измерения ЭДС гальванической цепи – подключают электроды к измерительному прибору – иономеру.
3. Производят калибровку гальванической цепи по стандартным буферным растворам. Для этого последовательно измеряют ЭДС цепи в четырёх стандартных буферных растворах. Перед каждым измерением электроды ополаскиваются тем раствором, в котором будет производиться измерение. Измерение в каждом растворе повторяют не менее трёх раз, до получения результатов не отличающихся более чем на 3мВ. При каждом переходе к следующему раствору необходимо дождаться установления потенциала, для чего требуется, обычно, не менее 5 минут. Результаты измерений заносят в таблицу 4.4.
Таблица 4.4. Калибровка стеклянного электрода (образец)
pH ст. буф. р-ра |
|
|
|
|
E, мВ |
|
|
|
|
5. На миллиметровой бумаге строят калибровочный график – E = f (pH).
6. Производят измерение ЭДС гальванической цепи в исследуемой воде. Опыт повторяют не менее трёх раз. Результаты измерений заносят в таблицу 4.5.
Таблица 4.5. Определение pH исследуемой воды (образец)
№ пробы |
E, мВ |
pH |
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
7. По калибровочному графику определяют pH исследуемой воды и рассчитывают его среднеарифметическое значение из трёх измерений.