Порядок проведения эксперимента

1. Из исходного раствора с известной концентрацией растворённого вещества, методом разбавления готовят пять растворов заданной концентрации (таблица 3.1.). Растворы тщательно перемешивают при помощи магнитной мешалки.

Таблица 3.1. Концентрации калибровочных растворов

Вариант	Вещество	Концентрации растворов, моль/дм3
1	H2SO4	0,05	0,1	0,2	0,5	1,0
2	NaOH	0,05	0,1	0,2	0,5	1,0
3	KNO3	0,05	0,1	0,2	0,5	1,0
4	KBr	0,05	0,1	0,2	0,5	1,0

2. Составляют гальваническую цепь с переносом, состоящую из индикаторного и вспомогательного – хлорсеребряного электрода.

3. Собирают схему для измерения ЭДС гальванической цепи – подключают электроды к измерительному прибору – иономеру.

Таблица 3.2. Индикаторные электроды

Вариант	Индикаторный электрод
1	Стеклянный электрод, обратимый к ионам водорода
2	Стеклянный электрод, обратимый к ионам водорода
3	Мембранный ионоселективный электрод, обратимый к ионам
4	Мембранный ионоселективный электрод, обратимый к ионам

4. Производят измерение ЭДС гальванической цепи во всех приготовленных растворах, начиная с самых разбавленных. Перед измерением электроды ополаскиваются тем раствором, в котором будет производиться измерение.

Измерение в растворе каждой концентрации повторяют не менее трёх раз, до получения результатов не отличающихся более чем на 3мВ. При переходе к раствору следующей концентрации необходимо дождаться установления потенциала, для чего требуется, обычно, не менее 5 минут.

Результаты измерений заносят в таблицу 3.3. Для каждого раствора рассчитывают среднее значение ЭДС.

Таблица 3.3. Результаты измерения ЭДС гальванической цепи (образец)

Конц. р-ра	Значения ЭДС, мВ			Среднее знач. ЭДС
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0

Обработка результатов эксперимента

1. Для каждого раствора находят значения коэффициентов активности (справочные данные). Результаты заносят в таблицу 3.4.

2. Рассчитывают активность потенциалопределяющих ионов в каждом растворе ( = ).

Таблица 3.4. Данные для построения калибровочного графика (образец)

Конц. р-ра	Коэф. акт.	Активность		, мВ
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0

3. По полученным данным на миллиметровой бумаге строят калибровочный график в координатах = f( ).

4. Определяют возможность применения данного индикаторного электрода в данной области концентраций.

5. По графику определяют тангенс угла наклона прямой (в области линейности). Делают вывод о соответствии полученной величины тангенса угла наклона теоретическому значению.

При составлении отчёта необходимо написать гальваническую цепь, привести значение тангенса угла наклона зависимости = f( ); сделать вывод о возможности применения данного электрода в данной области концентраций.