Вариант 22

1 В один сосуд с раствором сульфата меди (II) голубого цвета поместили цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

2 Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: 2Al+ 3Cо(NO₃)₂= 2Al(NO₃)₃+ 3Cо

Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Al³⁺]=0,001 моль/л, [Co²⁺]=0,02 моль/л.

3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида бария; б) расплава хлорида бария.

4 Вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты. Какое вещество выделится на аноде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Ti³⁺ + 2H₂O = TiO₂ + 4H⁺ + ē;

Cl^– + 6OH^– = ClO₃^– + 3H₂O + 6ē.

Вариант 23

1 Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых стандартный водородный электрод является анодом, в другом – катодом. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах этих гальванических элементов.

2 Записать схему концентрационного гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, находящихся в растворах солей с концентрацией ионов цинка 0,01 и 0,36 моль/л, соответственно. Рассчитать потенциал каждого электрода и ЭДС системы. Определить анод и катод.

3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на электродах: а) при электролизе водного раствора нитрата свинца (II) со свинцовым катодом и угольным анодом; б) при электролизе водного раствора нитрата свинца (II) с угольным катодом и свинцовым анодом.

4 При пропускании тока силой 2 А в течение 1 часа 14 минут 24 секунд через водный раствор хлорида металла (II), на одном из угольных электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла? Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

5 Составить уравнение реакции взаимодействия свинца с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Fe + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2ē;

Br₂ + 4OH^– = 2BrO^– + 2H₂O + 2ē.

Вариант 24

1 Водный раствор содержит ионы Sb³⁺,Cu²⁺,Mn²⁺,Al³⁺,Fe²⁺одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут восстанавливаться на катоде при электролизе? Объяснить.

2 Свинцовый и медный электроды поместили в раствор нитрата меди (II). Составить электронные уравнения, происходящие на электродах, если наружные концы электродов соединить проводником.

3 Что будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля(П): а) с инертным анодом , б) с никелевым анодом?

4 Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили ток силой 2А в течение 1 ч. Определите массу железа, которая выделилась на катоде.

5 Составить уравнения реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

NO + H₂O = HNO₂ + H⁺ + ē;

I^– + 3H₂O = IO₃^– + 6H⁺ + 6ē.