Вариант 13

1 Как строится ряд стандартных электродных потенциалов металлов? Какой вывод о восстановительных свойствах металлов и окислительных свойствах их ионов можно сделать, исходя из нахождения металла в ряду стандартных электродных потенциалов?

2 Вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К

(–) CdCd²⁺Hg²⁺Hg(+),

если [Cd²⁺]=1 моль/л; [Hg²⁺]=0,01 моль/л. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах данного гальванического элемента.

3 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных раствора нитрата серебра, если: а) анод угольный; б) анод серебряный.

4 Через раствор, содержащий ионы Cu²⁺, в течение 5 мин пропускали ток постоянной силы. За это время масса катода увеличилась на 1,24 г. Какова сила тока, который был использован для электролиза?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия: а) с раствором соляной кислоты; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

ClO₃^– + 2OH^– = ClO₄^– + H₂O + 2ē;

MnO₄^2–=MnO₄^–+ ē.

Вариант 14

1 Что называется стандартным потенциалом металлического электрода? От каких факторов он зависит?

2 Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым электродом в растворе ZnSO₄, [Zn²⁺]=0,2 моль/л и свинцовым электродом в раствореPb(NO₃)₂, [Pb²⁺]=0,014 моль/л. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

3 В какой последовательности должны разряжаться на катоде ионы Ag⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Bi³⁺,Sn²⁺? Чем это определяется?

4 При электролизе водного раствора сульфата цинка на аноде выделилось 350 мл кислорода (н.у.). Какое вещество и какой массы выделилось на катоде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия железа: а) с разбавленной серной кислотой; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

7 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

H₃PO₃ + H₂O = H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē;

Fe²⁺=Fe³⁺+ ē.

Вариант 15

1 Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец был бы анодом, а в другом – катодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, происходящих на электродах.

2 Составить схему серебряно-цинкового гальванического элемента, вычислить его ЭДС при 298 К, если образующие его электроды опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Ag⁺]=0,01 моль/л, [Zn²⁺]=0,1 моль/л. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.

3 В чем суть явления перенапряжения?

4 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля (II). Какое вещество и какой массы выделится на катоде при пропускании тока силой 3А в течение 2 ч 20 мин?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия никеля: а) с разбавленной азотной кислотой; б) с разбавленной серной кислотой. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

N₂ + 6H₂O = 2NO₃^– + 12H⁺ + 10ē;

Co = Co²⁺ + 2ē.