Вариант 7

1 Стандартный потенциал никелевого электрода больше, чем у кобальтового. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никелевого электрода в растворе его ионов с концентрацией [Ni²⁺]=0,001 моль/л, а кобальтового электрода – [Co²⁺]=0,1 моль/л при 298 К?

2 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого случая электродные уравнения реакций.

3 Составить электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuCl₂, если: а) анод медный; б) анод угольный.

4 Электролиз водного раствора нитрата серебра производили при силе тока 2А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделяется на аноде?

5 Составить уравнение взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать серебро с разбавленной серной кислотой? Ответ объяснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Zn + 4OH^– = ZnO₂^2– + 2H₂O + 2ē;

Cl^– + 6OH^– = ClO₃^– + 3H₂O + 6ē.

Вариант 8

1 Составить гальванические элементы из четырех металлов: Ag,Cu,Al,Sn. Выбрать пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС.

2 Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25 ⁰С, составить катодную и анодную реакции и определить направление движения электронов между цинковым и марганцевым электродами в растворе их солей с концентрацией ионов металлов: [Zn²⁺]=10^–4 моль/л и [Мn²⁺]=10^–2 моль/л

3 На чем основан метод очистки металлов электролизом? Привести примеры.

4 Чему равна масса алюминия, полученного за 1 ч при электролизе расплава хлорида алюминия током силой 10А?

5 Составить уравнения реакций взаимодействия магния: а) с водой; б) с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать в каждом случае окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

H₂S + 4H₂O = SO₄^2– + 10H⁺ + 8ē;

Mg = Mg²⁺ + 2ē.

Вариант 9

1 Из предложенных металлов – Au,Zn,Bi,Al– составить гальванический элемент, который дает наибольшее напряжение при стандартных условиях. Чему равна ЭДС гальванического элемента, дающего наименьшее напряжение?

2 Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из никелевого и медного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией ионов [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Cu²⁺]=0,1 моль/л.

3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водных растворов нитрата серебра и нитрата калия.

4 При электролизе водного раствора сульфата магния на катоде выделилось 0,28 л водорода (н.у.). Какое газообразное вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать железо с концентрированной азотной кислотой? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Tl⁺ = Tl³⁺ + 2ē;

MnO₂ + 2H₂O = MnO₄^2– + 4H⁺ + 2ē.