Вариант 19

1 Вычислить активность ионов Н⁺в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен –118 мВ.

2 Из каких полуэлементов, перечисленных ниже, следует составить гальванический элемент, чтобы его ЭДС была максимальной: а) Zn²⁺/ZnиFe²⁺/Fe; б)Ni²⁺/NiиPb²⁺/Pb; в)Mg²⁺/MgиCd²⁺/Cd; г)Cu²⁺/CuиPb²⁺/Pb.

3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия, в случае: а) угольного анода; б) алюминиевого анода.

4 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 8,4 л водорода (н.у.). Какое вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5 Если поместить в разбавленную серную кислоту серебряную пластинку, то никакой реакции не наблюдается. Однако с концентрированной серной кислотой серебро взаимодействует. Ответ пояснить. Составить соответствующее уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Cr³⁺ + 4H₂O = CrO₄^2– + 8H⁺ + 3ē;

Pb²⁺ = Pb⁴⁺ + 2ē.

Вариант 20

1 Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25 ⁰С, составить катодную и анодную реакции и определить направление движения электронов между хромовым и никелевым электродами в растворе их солей с концентрацией ионов металлов: [Cr³⁺]=10^–3 моль/л и [Ni²⁺]=10^–2 моль/л

2 Из четырех металлов Ag,Pd,Mn,Feвыбрать те пары, которые дают наибольшую и наименьшую ЭДС составленного из них гальванического элемента. Доказать, рассчитав все ЭДС.

3 Написать электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом; б) водного раствора сульфата цинка с цинковым анодом.

4 Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 2 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделится на аноде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия цинка: а) с концентрированной серной кислотой; б) с раствором гидроксида натрия. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Zn + 4OH^– = ZnO₂^2– + 2H₂O + 2ē;

HSnO₂^– + H₂O = SnO₃^2– + 3H⁺ + 2ē.

Вариант 21

1 Составить схему, написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах гальванического элемента, составленного из стандартного цинкового электрода и кадмиевого электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов кадмия, равной 0,01 моль/л. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.

2 Как экспериментально определяются относительные потенциалы металлических электродов?

3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида бария; б) расплава хлорида бария.

4 Вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты. Какое вещество выделится на аноде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

MnO₂ + 2H₂O = MnO₄^2– + 4H⁺ + 2ē;

P_(белый) + 4H₂O = H₃PO₄ + 5H⁺ + 5ē.