Вариант 10

1 Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni,

Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента. Вычислить ЭДС этого элемента при 298К, если [Fe²⁺]=0,01 моль/л, [Ni²⁺]=0,0001 моль/л.

2 Будет ли восстанавливаться водород из растворов кислот металлами Mn,Fe,Hg,Au,Mg? Ответ пояснить. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3 Что выделяется на угольном аноде при электролизе водных растворов: а) хлоридов металлов; б) сульфатов металлов?

4 Какое вещество и какой массы выделится на угольном катоде при электролизе водного раствора иодида натрия в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с раствором щелочи. Ответ пояснить. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Cu⁺ = Cu²⁺ + ē;

H₃PO₃ + H₂O = H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē.

Вариант 11

1 Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объяснить это явление.

2 Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента из хромового и серебряного электродов, опущенных в растворы их солей. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Cr³⁺]=0,001 моль/л и [Ag⁺]=0,01 моль/л.

3 Составить электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) сульфата алюминия; б) хлорида никеля (II).

4 Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора MgSO₄в течение 30 мин на катоде выделилось 1,26 л водорода (н.у.). Какое вещество и в каком объеме выделится на аноде?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

S + 3H₂O = H₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē;

2Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē.

Вариант 12

1 Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы анодом, а в другом – катодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

2 При какой активности ионов [Cu²⁺] (моль/л) потенциал медного электрода будет на 0,05 В меньше его стандартного потенциала?

3 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия в случае: а) угольного анода; б) алюминиевого анода.

4 Электролиз водного раствора K₂SO₄проводили в течение 3 ч при силе тока 5А. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Вычислить объем газообразного вещества, выделившегося на катоде (н.у.).

5 Составить уравнение взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

7 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

PH₃=P+ 3H⁺+ 3ē;

Zn+ 4OH^–=ZnO₂^2–+ 2H₂O+ 2ē.