- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ, в
Вариант 1
1 Определите какой из электродов является катодом в гальваническом элементе, образованном стандартными электродами: Ag/Ag+илиMn/Mn2+; Со/Со2+или Са/Са2+? Аргументировать с помощью значений стандартных ЭДС элементов. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.
2 Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов Ag+иCd2+составляют, соответственно, 0,1 и 0,05 моль/л. Составить схемы анодного и катодного процессов.
3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида натрия; б) расплава хлорида натрия.
4 Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе водного раствора сульфата никеля (II) в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?
5 Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать медь с разбавленной серной кислотой? Ответ пояснить.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
I– + 6OH– = IO3–+ 3H2O + 6ē;
Br2 + 4OH– = 2BrO– + 2H2O + 2ē.
Вариант 2
1 Записать схему концентрационного гальванического элемента, состоящего из свинцовых электродов, находящихся в растворах солей с концентрацией ионов свинца 0,1 и 0,4 моль/л, соответственно. Рассчитать потенциал каждого электрода и ЭДС системы. Определить анод и катод.
2 Потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор его соли, составил –0,71В. Чему равна концентрация ионов Zn2+(моль/л)?
3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида кальция; б) расплава хлорида кальция.
4 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислить объемы выделяющихся на электродах газообразных веществ.
5 Составить уравнение взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать цинк с раствором щелочи? Ответ пояснить.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
NH4+ + 2H2O = HNO2 + 7H+ + 6ē;
Fe2+ = Fe3+ + ē.
Вариант 3
1 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) CuSO4; б)MgSO4; в)Pb(NO3)2. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2 Вычислить потенциал меди в растворе нитрата меди (II) с концентрацией ионов меди [Cu2+]=0,25 моль/л при 298 К.
3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди: а) с инертными электродами; б) с растворимым медным анодом.
4 Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5А через водный раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г металла?
5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов.
6 Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
7 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
NH4+ + 3H2O = NO3– + 10H+ + 8ē;
Zn = Zn2+ + 2ē.