Вариант 4

1 Цинковый и железный электроды опустили в водный раствор сульфата меди (II). Составить электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждом из этих электродов. Какие процессы будут происходить на электродах, если наружные концы их соединить проводником?

2 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах гальванического элемента: (–) Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu(+).

Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К, если [Zn²⁺] = 0,01 моль/л, [Cu²⁺] = 0,1 моль/л.3 Написать электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида калия; б) расплава хлорида калия.

4 Через водный раствор сульфата никеля (II) пропустили ток силой 13А в течение 1 ч. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Определить массу вещества, выделившегося на катоде.

5 Составить уравнение взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

2H₂O = 2H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē;

I^– + 3H₂O = IO₃^– + 6H⁺ + 6ē.

Вариант 5

1 Составить гальванический элемент, состоящий из стандартного водородного электрода и медного электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов меди [Cu²⁺] = 10^–2моль/л. Рассчитать ЭДС элемента при 298 К и написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.

2 Вычислить потенциал железного электрода, находящегося в контакте с раствором его соли Fe/FeSO₄, если активность катиона металла равна 0,01 моль/л.

если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16В и [Zn²⁺]=10^–2моль/л.

3 Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с инертными электродами; б) с кадмиевым анодом.

4 При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 168 мл кислорода (н.у.). Сколько граммов меди выделилось на катоде?

5 Составить уравнение взаимодействия цинка с раствором щелочи. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Sn²⁺ = Sn⁴⁺ + 2ē;

Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē.

Вариант 6

1 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) нитрата серебра; б) сульфата цинка; в) сульфата никеля (II). Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2 Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из свинцового и палладиевого электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,01 моль/л и [Pd²⁺]=0,05 моль/л.

3 Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида алюминия; б) расплава хлорида алюминия.

4 Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе расплава бромида калия в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?

5 Составить уравнение взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

2SO₄^2– = S₂O₈^2– + 2ē;

MnO₂ + 2H₂O = MnO₄^– + 4H⁺ + 3ē.