- •1. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- •1.1. Квазистатические процессы
- •1.3. Первое начало термодинамики для системы в адиабатической оболочке
- •1.4. Количество тепла. математическая формулировка первого начала термодинамики
- •1.5.Закон Гесса
- •1.6. Теплоемкость
- •1.7.Внутренняя энергия идеального газа. закон Джоуля
- •1.8. Уравнение Роберта Майера
- •1.9.Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •1.10. Определение СР/СV методом Клемана и Дезорма
- •1.11. Скорость звука в газах
- •1.12.Уравнение Бернулли
- •2. II НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- •2.1. Различные формулировки основного постулата, выражающего второе начало термодинамики
- •Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса
- •2.2. Обратимые и необратимые процессы
- •2.3. Цикл Карно и теорема Карно
- •2.3. Термодинамическая шкала температур
- •2.4.Тождественность термодинамической шкалы температур со шкалой идеально-газового термометра
- •2.5. Преобразование теплоты в механическую работу при изотермическом процессе. Вторая теорема Карно
- •2.6. Энтропия
- •2.7. Закон Возрастания Энтропии
- •2.8. Парадокс Гиббса при диффузии газов
- •2.9.Термодинамические функции
- •2.10. Cоотношения Максвелла.
- •2.11.Соотношения между термодинамическими производными. Правила Якобианов
- •2.12. Уравнения Гиббса — Гельмгольца
- •2.13.Максимальная работа и свободная энергия
- •3. УСТОЙЧИВОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ.
- •3.1.Основные критерии устойчивости
- •3.2.Принцип Ле-Шателье — Брауна и устойчивость термодинамического равновесия
- •4. ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ
- •4.1. Уравнение теплопроводности
- •, то (1) можно переписать в виде:
- •4.2.Стационарные задачи на теплопроводность
- •4.3.Температурные волны
- •5. Фазовые переходы
- •5.1. Условия равновесия фаз
- •5.2. Правило фаз Гиббса
- •5.3. Фазовые переходы первого рода
- •5.4. Фазовые переходы второго рода
- •6.Основные положения молекулярно-кинетической теории.
- •6.1.Введение
- •6.3. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Теорема о равнораспределение энергии по степеням свободы.
- •6.4. Броуновское движение
- •6.5. Барометрическая формула. Закон Больцмана
- •6.6. Понятие о вероятности
- •6.7. Распределение молекул по скоростям
- •Поскольку вместо r мы используем v, тогда интеграл представим в виде:
- •6.8.Распределение Максвелла. Наиболее вероятная, средняя и среднеквадратичная скорости молекул
- •6.9. Границы применимости классических распределений. Температура вырождения
- •7. ЭНТРОПИЯ И ВЕРОЯТНОСТЬ
- •7.1.Энтропия
- •Плотность функции распределения
- •Свойства плотности функции распределения
- •Можно показать: Плотность вероятности остается постоянной при движении системы по своей фазовой траектории.
- •7.3.Связь энтропии с функцией распределения. Классический случай
- •8. ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
- •8.1 Распределение Больцмана
- •8.2 Термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа
- •8.4 Распределение Ферми-Дирака и Бозе-Энштейна
- •8.5 Вырожденный электронный газ
- •9. Третий закон термодинамики и его следствия
- •9.1.Теорема Нернста
- •10.СВОЙСТВА ЖИДКОСТЕЙ
- •10.1.Введение. Сопоставление газа и жидкости
- •10.2.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические точки. Фазовые переходы. Правило рычага
- •10.3.Объемные свойства жидкостей
- •10.4.Соотношение между коэффициентами сжимаемости и объемного теплового расширения
- •10.5.Теплоемкость жидкостей
- •10.6. Явления на границе жидкости
- •10.7.Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •10.9.Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •10.9.Капиллярные явления
101 |
Молекулярная физика |
3) Следствие: вероятность того, что непрерывная случайная величина примет одно определенное значение рана нулю.
Плотность функции распределения:
b |
b |
|
∫ |
∫ |
f (x)dx |
P(a≤X ≤b)=F (b)−F (a)= |
F ' (x)dx= |
|
a |
a |
|
т.е.
f (x)= dF (x) dx
Связь F(x) и f(x)
x
F(x )=∫ f (x)dx
−∞
Основное свойство плотности функции распределения:
∞
∫ f (x)dx=1
−∞
Математическое ожидание:
b
с=M {a}=∫с(x )f (x)dx
a
Где с(x) – случайная величина определенная на интервале [a,b].
Среднее значение
∞
x=M {x}=∫ x f (x)dx
−∞
Среднеквадратическое отклонение:
∞
(x−x)2=∫(x−x)2 f (x)dx=M {x^2}−M2 {x}
−∞
6.7. Распределение молекул по скоростям
Теперь вернемся к формуле барометрической формуле dndx =C exp(− mgxKT )
Перепишем ее в виде
(− U )
f (u)=C e KT
Это та-же формула Больцмана, только f(u) – имеет смысл плотности функции распределения. Физики обычно опускают термин «плотность» и просто говорят функция распределения.
Теперь можно легко ввести функцию распределения молекул по скоростям. Для этого будем полагать, что это кинетическая энергия.
U= mv2 2x
102 |
|
|
|
Молекулярная физика |
|
dnx |
( |
mvx2 |
) |
|
2 KT |
|||
|
|
=f (vx)=C e |
|
|
|
nx dvx |
|
Константу C можно найти из условия нормировки:
∞ |
mvx2 |
|
|
√ |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
m |
|
|
||||||
∫ e− |
2 KT |
= |
|
|
|
|
|||||
|
2 π KT |
||||||||||
−∞ |
|
|
|
|
|
|
|||||
Т.о. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mvx2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
f (v x)=√ |
|
m |
|
|
− |
||||||
|
|
|
2 kT |
||||||||
|
e |
|
|
||||||||
2 π kT |
|
|
Аналогично запишем и для других компонент скоростей
|
|
|
|
|
mvy2 |
|
|
|
|
|
mvz2 |
|
√ |
m |
− |
|
√ |
m |
− |
||||
|
2 kT |
|
2 kT |
||||||||
f (vy )= |
|
|
|
e |
|
f (vz)= |
|
|
|
e |
|
|
2 π kT |
|
|
|
2 π kT |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Значения составляющих скорости по каждой из осей координат не зависят от значений составляющих по другим осям. Поэтому вероятность того, что скорость молекулы одновременно удовлетворяет трем указанным условиям, есть вероятность сложного «события». А она, как мы знаем, равна произведению вероятностей каждого из событий в отдельности. Если мы обозначим через dn число-молекул в единице объема газа ( dnxyz=dnx dn y dnz ), составляющие которых по осям координат лежат в
пределах, указанных выше, то мы можем написать:
|
dnxyz |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m |
3/ 2 |
− |
mvx2+mv2y+mvz2 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2kT |
|
|
|||||
|
|
=f (v x)f (v y) f (v z )= |
|
|
|
|
e |
|
|
|
|
|
||||||||
|
ndvx dv y dvz |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
(2 π kT ) |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Перепишем последнюю формулу в виде: |
mv2 |
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3/ 2 |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
dnxyz=n( |
m |
) |
e− |
|
|
(1) |
|||||||||
|
|
|
|
|
2 kT dv x dvy dvz |
|||||||||||||||
Очевидно, что |
|
|
2 π kT |
|||||||||||||||||
|
|
3/ 2 |
|
mv2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
∞ |
∞ |
|
m |
e− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
dnxyz=n |
|
|
|
2 kT dv x dvy dvz =n |
|
|
|
|||||||||||||
(2 π kT ) |
|
|
|
|||||||||||||||||
|
−∞ |
−∞ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В формуле (1) в показателе экспоненты стоит величина v2 которая принимает только положительные значения и не зависит от проекции скорости. Чтобы найти функцию распределения f(v) поступим следующим образом:
Интеграл
∞ |
3/ 2 |
|
mv2 |
||
−∞ |
( |
m |
) |
e− |
2 kT dv x dv y dvz=1 |
2 π kT |
Сделаем переход от декартовой системы координат к сферической