![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •1. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- •1.1. Квазистатические процессы
- •1.3. Первое начало термодинамики для системы в адиабатической оболочке
- •1.4. Количество тепла. математическая формулировка первого начала термодинамики
- •1.5.Закон Гесса
- •1.6. Теплоемкость
- •1.7.Внутренняя энергия идеального газа. закон Джоуля
- •1.8. Уравнение Роберта Майера
- •1.9.Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •1.10. Определение СР/СV методом Клемана и Дезорма
- •1.11. Скорость звука в газах
- •1.12.Уравнение Бернулли
- •2. II НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- •2.1. Различные формулировки основного постулата, выражающего второе начало термодинамики
- •Второе начало термодинамики в формулировках Кельвина и Клаузиуса
- •2.2. Обратимые и необратимые процессы
- •2.3. Цикл Карно и теорема Карно
- •2.3. Термодинамическая шкала температур
- •2.4.Тождественность термодинамической шкалы температур со шкалой идеально-газового термометра
- •2.5. Преобразование теплоты в механическую работу при изотермическом процессе. Вторая теорема Карно
- •2.6. Энтропия
- •2.7. Закон Возрастания Энтропии
- •2.8. Парадокс Гиббса при диффузии газов
- •2.9.Термодинамические функции
- •2.10. Cоотношения Максвелла.
- •2.11.Соотношения между термодинамическими производными. Правила Якобианов
- •2.12. Уравнения Гиббса — Гельмгольца
- •2.13.Максимальная работа и свободная энергия
- •3. УСТОЙЧИВОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ.
- •3.1.Основные критерии устойчивости
- •3.2.Принцип Ле-Шателье — Брауна и устойчивость термодинамического равновесия
- •4. ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ
- •4.1. Уравнение теплопроводности
- •, то (1) можно переписать в виде:
- •4.2.Стационарные задачи на теплопроводность
- •4.3.Температурные волны
- •5. Фазовые переходы
- •5.1. Условия равновесия фаз
- •5.2. Правило фаз Гиббса
- •5.3. Фазовые переходы первого рода
- •5.4. Фазовые переходы второго рода
- •6.Основные положения молекулярно-кинетической теории.
- •6.1.Введение
- •6.3. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Теорема о равнораспределение энергии по степеням свободы.
- •6.4. Броуновское движение
- •6.5. Барометрическая формула. Закон Больцмана
- •6.6. Понятие о вероятности
- •6.7. Распределение молекул по скоростям
- •Поскольку вместо r мы используем v, тогда интеграл представим в виде:
- •6.8.Распределение Максвелла. Наиболее вероятная, средняя и среднеквадратичная скорости молекул
- •6.9. Границы применимости классических распределений. Температура вырождения
- •7. ЭНТРОПИЯ И ВЕРОЯТНОСТЬ
- •7.1.Энтропия
- •Плотность функции распределения
- •Свойства плотности функции распределения
- •Можно показать: Плотность вероятности остается постоянной при движении системы по своей фазовой траектории.
- •7.3.Связь энтропии с функцией распределения. Классический случай
- •8. ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
- •8.1 Распределение Больцмана
- •8.2 Термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа
- •8.4 Распределение Ферми-Дирака и Бозе-Энштейна
- •8.5 Вырожденный электронный газ
- •9. Третий закон термодинамики и его следствия
- •9.1.Теорема Нернста
- •10.СВОЙСТВА ЖИДКОСТЕЙ
- •10.1.Введение. Сопоставление газа и жидкости
- •10.2.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические точки. Фазовые переходы. Правило рычага
- •10.3.Объемные свойства жидкостей
- •10.4.Соотношение между коэффициентами сжимаемости и объемного теплового расширения
- •10.5.Теплоемкость жидкостей
- •10.6. Явления на границе жидкости
- •10.7.Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •10.9.Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •10.9.Капиллярные явления
![](/html/2706/21/html_i1vHb38EjD.LS4W/htmlconvd-37qzYS81x1.jpg)
81 |
Молекулярная физика |
(11)
Это - уравнение Клапейрона - Клаузиуса, которое определяет изменение давления насыщенного пара при изменении температуры.
В качестве примера вычислим производную dP/dT для водяного пара при температуре кипения и нормальном давлении. Приближенную формулу для dP/dT можно получить, если пренебречь V1 по сравнению с V2 и выразить V2 через Р и Т, предполагая, что водяной пар подчиняется уравнению состояния идеального газа,
Действительно плотность воздуха 29 г/м3, а плотность воды 106 г/м3 Отсюда легко получить соотношение между объемами.
Тогда получаем
(12)
Для водяного пара при Т=373К (температура кипения) эта формула дает
В не очень широких интервалах значений Т теплоту испарения можно считать не зависящей от температуры, Λ = const, и проинтегрировать уравнение (10). Переписывая его в виде
и интегрируя, получаем
Эта формула дает приближенную зависимость давления насыщенного пара от температуры. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса применимо не только к испарению жидкостей, но и к другим изменениям агрегатного состояния вещества, например, к плавлению твердых тел. Твердое тело плавится при вполне определенной температуре, зависящей от Р. Т.е. давление, при котором твердое тело и жидкость могут сосуществовать, зависит только от Т. Уравнение
(11) определяет производную этой функции; при этом Λ, V1 и V2 представляют теплоту плавления и молярные объемы твердого тела и жидкости.
5.4. Фазовые переходы второго рода
При фазовых переходах первого рода химический потенциал изменяется непрерывно, а его производные, т.е. S и V - скачком.
![](/html/2706/21/html_i1vHb38EjD.LS4W/htmlconvd-37qzYS82x1.jpg)
82 |
Молекулярная физика |
Кроме таких фазовых переходов, существуют фазовые переходы второго рода, при которых химический потенциал и его первые производные S и V изменяются непрерывно, а вторые производные - скачком. В точке перехода
в то время как вторые производные
испытывают скачок. Эти производные связаны со сжимаемостью, коэффициентом объемного расширения и теплоемкостью вещества. В самом деле,
представляет изотермическую сжимаемость. Далее
-коэффициент объемного расширения.
-молярная теплоемкость при постоянном давлении.
Таким образом, при фазовых переходах второго рода не происходит изменения объема и поглощения теплоты перехода, но скачкообразно изменяются сжимаемость, коэффициент объемного расширения и теплоемкость.
Фазовые переходы второго рода обычно связаны с изменением каких-либо свойств симметрии тела. Например, если в объемноцентрированной кубической решетке сместить узлы, которые находятся в центрах ячеек, то симметрия решетки изменится скачком. Поскольку это смещение атомов может быть сколь угодно малым, то оно не приводит ни к затрате энергии, ни к скачкообразному изменению объема. Причем новая фаза появляется сразу во всем объеме.
Формулы, описывающие кривые равновесия в случае фазовых переходов второго рода, носят название уравнений Эренфеста. Изучение фазовых переходов второго рода образует обширную область физики конденсированного состояния. С фазовыми переходами второго рода связаны такие явления, как сверхпроводимость, сверхтекучесть, ферромагнетизм, сегнетоэлектричество и т.д.
![](/html/2706/21/html_i1vHb38EjD.LS4W/htmlconvd-37qzYS83x1.jpg)
83 |
Молекулярная физика |
Для фазовых переходов второго рода уравнение Клапейрона - Клаузиуса неприменимо, так как в его правой стороне стоит неопределенность 0/0.
dP = s' '−s ' =0 dT V ' '−V ' 0
Для ее раскрытия воспользуемся правилом Лопиталя. Дифференцируя числитель и знаменатель формулы (11) или по Т, или по Р, получим:
(13)
(14)
Здесь учли
Из (13) и (14) получим уравнения Эренфеста