- •1. Введение
- •Термодинамическая система и термодинамические параметры
- •2. Основные принципы статистики
- •2. 1. Статистическое распределение
- •Фазовый объем и его свойства
- •Плотность функции распределения
- •Свойства плотности функции распределения
- •2.2. Теорема Лиувилля
- •2.3. Микроканоническое распределение
- •Особенности квантовой статистики
- •2.4. Статистический вес. Энтропия
- •а) Квантовая статистика
- •б) Классическая статистика
- •2.5. Связь энтропии с функцией распределения
- •Квантовое рассмотрение
- •Классический случай
- •3. Термодинамические величины. Температура. Адиабатический процесс. Давление. Работа и количество тепла.
- •3.1. Температура
- •Определение температуры
- •Положительность температуры
- •Установление теплового равновесия
- •3.2. Давление
- •Адиабатический процесс
- •Определение давления.
- •Условие механического равновесия
- •3.3. Внутренняя энергия системы, работа и теплота.
- •4. Термическое и калорическое уравнение состояния. Первое и второе начало термодинамики. Теплоемкость.Термодинамические потенциалы. Метод ТД потенциалов.
- •4.1. Термические и калорическое уравнения состояния
- •4.2. Уравнение первого начала термодинамики
- •4.3. Теплоемкость
- •4.4. Второе начало термодинамики
- •4.5. Термодинамические потенциалы
- •5. Основные термодинамические процессы и их уравнения
- •5.1. Политропные процессы
- •5.2. Термодинамические коэффициенты
- •5.3. Второе начало для неравновесных процессов. Основное уравнение и основное термодинамическое неравенство.
- •5.4. Цикл Карно. Теоремы Карно.
- •6. Третий закон термодинамики и его следствия
- •6.1. Теорема Нернста.
- •7. Зависимость термодинамических величин от числа частиц.
- •7.1. Химический потенциал. Большой термодинамический потенциал
- •7.2. Условия равновесия и устойчивости термодинамических систем
- •Общие условия термодинамического равновесия и устойчивости
- •Условие устойчивости равновесия однородной системы
- •Принцип Ле Шателье — Брауна
- •8. Фазовые переходы
- •8.1. Условия равновесия фаз
- •8.2. Правило фаз Гиббса
- •8.3. Фазовые переходы первого рода
- •8.4. Фазовые переходы второго рода
Термодинамика и статфизика часть 1 |
63 |
8.3. Фазовые переходы первого рода
Условие равновесие двух фаз
m1(T,P)=m2(T,P). |
(6) |
означает, что равновесие двух фаз возможно не при любых значениях температуры и давления. Если известен явный вид функций
m1(Т, Р) И m2(Т, Р), то из уравнения (6) можно выразить давление Р как функцию Т, т.е. найти уравнение кривой фазового равновесия на плоскости (Т, Р). Таким образом, задание одной из этих переменных однозначно определяет вторую.
В общем случае, когда аналитический вид функций m1(Т, Р) И m2(Т, Р), неизвестен, уравнение
(6) позволяет получить дифференциальное уравнение кривой фазового перехода. В частности, оно дает возможность найти изменение давления насыщенного пара с температурой (уравнение Клапейрона - Клаузиуса).
Уравнение (6) означает, что при фазовом переходе химический потенциал вещества изменяется непрерывно: химический потенциал первой фазы равен химическому потенциалу второй фазы. Однако производные
æ |
¶ m ö |
= s , |
æ |
¶ m ö |
= v (9) |
||
ç |
|
÷ |
ç |
|
÷ |
||
|
|
||||||
è |
¶ T ø P |
|
è |
¶ P ø |
T |
могут изменяться скачком. Т.е. при таком фазовом переходе молярная энтропия и молярный объем первой фазы отличаются от молярной энтропии и молярного объема второй фазы:
S1¹S2, v1¹v2.
Это - фазовые переходы первого рода.
Интегрируя соотношение
TdS = dQ
при Т = const (фазовый переход происходит при постоянной температуре), вычислим скачок молярной энтропии фазового перехода
T (s2 - s1 ) = ò d Q = L (10)
L - молярной теплота перехода
Таким образом, фазовые переходы первого рода сопровождаются скачкообразным изменением объема и поглощением или выделением теплоты перехода.
В частности, все изменения агрегатного состояния вещества являются фазовыми переходами первого рода.
Выведем из условия фазового равновесия уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Для этого переместимся вдоль кривой фазового перехода первого рода из одной точки в другую, бесконечно близкую к первой. Для второй точки условие (6) имеет вид
Разложим функции в ряд до первого порядка малости. Тогда получаем
Термодинамика и статфизика часть 1 |
64 |
С учетом (9) и (6) находим
После элементарных преобразований с учетом (10)получаем
(11)
Это - уравнение Клапейрона - Клаузиуса, которое определяет изменение давления насыщенного пара при изменении температуры.
В качестве примера вычислим производную dP/dT для водяного пара при температуре кипения и нормальном давлении. Приближенную формулу для dP/dT можно получить, если пренебречь V1 по сравнению с V2 и выразить V2 через Р и Т, предполагая, что водяной пар подчиняется уравнению состояния идеального газа,
Тогда получаем (12)
Для водяного пара при Т=373К (температура кипения) эта формула дает
В не очень широких интервалах значений Т теплоту испарения можно считать не зависящей от температуры, Λ = const, и проинтегрировать уравнение (10). Переписывая его в виде
и интегрируя, получаем
Эта формула дает приближенную зависимость давления насыщенного пара от температуры. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса применимо не только к испарению жидкостей, но и к другим изменениям агрегатного состояния вещества, например, к плавлению твердых тел. Твердое тело плавится при вполне определенной температуре, зависящей от Р. Т.е. давление, при котором твердое тело и жидкость могут сосуществовать, зависит только от Т. Уравнение
(11) определяет производную этой функции; при этом Λ, V1 и V2 представляют теплоту плавления и молярные объемы твердого тела и жидкости.
Термодинамика и статфизика часть 1 |
65 |
8.4. Фазовые переходы второго рода
При фазовых переходах первого рода химический потенциал изменяется непрерывно, а его производные, т.е. S и V - скачком.
Кроме таких фазовых переходов, существуют фазовые переходы второго рода, при которых химический потенциал и его первые производные S и V изменяются непрерывно, а вторые производные - скачком. В точке перехода
в то время как вторые производные
испытывают скачок. Эти производные связаны со сжимаемостью, коэффициентом объемного расширения и теплоемкостью вещества. В самом деле,
представляет изотермическую сжимаемость. Далее
-коэффициент объемного расширения.
-молярная теплоемкость при постоянном давлении.
Таким образом, при фазовых переходах второго рода не происходит изменения объема и поглощения теплоты перехода, но скачкообразно изменяются сжимаемость, коэффициент объемного расширения и теплоемкость.
Фазовые переходы второго рода обычно связаны с изменением каких-либо свойств симметрии тела. Например, если в объемноцентрированной кубической решетке сместить узлы, которые находятся в центрах ячеек, то симметрия решетки изменится скачком. Поскольку это смещение атомов может быть сколь угодно малым, то оно не приводит ни к затрате энергии, ни к скачкообразному изменению объема. Причем новая фаза появляется сразу во всем объеме.
Формулы, описывающие кривые равновесия в случае фазовых переходов второго рода, носят название уравнений Эренфеста. Изучение фазовых переходов второго рода образует обширную область физики конденсированного состояния. С фазовыми переходами второго рода связаны такие явления, как сверхпроводимость, сверхтекучесть, ферромагнетизм,
Термодинамика и статфизика часть 1 |
66 |
сегнетоэлектричество и т.д.
Для фазовых переходов второго рода уравнение Клапейрона - Клаузиуса неприменимо, так как в его правой стороне стоит неопределенность 0/0. Для ее раскрытия воспользуемся правилом Лопиталя. Дифференцируя числитель и знаменатель формулы (11) или по Т, или по Р, получим:
(13)
(14)
Здесь учли
Из (13) и (14) получим уравнения Эренфеста