- •Оформление лабораторных работ по дисциплине «химия»
- •Часть 1
- •Содержание
- •Введение
- •Список литературы для проведения лабораторных работ по дисциплине «химия»
- •Бально-рейтинговая система оценки знаний студентов по дисциплине «химия»
- •Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии
- •На тему: «Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)»
- •Теоретическая часть Сложные неорганические соединения делятся на следующие классы: __________________
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Определение молекулярной массы эквивалента карбоната кальция»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Химическая кинетика. Катализ»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Химическое равновесие»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Электролитическая диссоциация»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Приготовление водных растворов»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Ионообменные реакции»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Дисперсные системы»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Реакции межмолекулярного окисления-восстановления
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Двойственное поведение пероксида водорода в овр
- •На тему: «Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Коррозия металлов и методы защиты»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Комплексные соединения»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
Теоретическая часть
Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий ____________________________ ______________________________________. Скоростью химической реакции называют ___________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.Скорость гомогенной реакции выражается формулой:
Vгомог.=
_____________________
Скорость реакции зависит от различных факторов.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации выражается законом действия масс: ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Например, для реакции закон действия масс может быть записан:
___________________________________________________________________________________
где - ___________________; - __________________________; [ ] - _____ ___________________________________________________________________________________.
Данная система является гомогенной, так как _______________________________________ ___________________________________________________________________________________. Особенность гетерогенных процессов заключается в том, что они____________________________ ____________________________________________________________________. Поэтому скорость химических реакций в гетерогенных системах при постоянной температуре зависит и от _______________________________________________________. Скорость гетерогенной реакции выражается формулой:
Vгетер.=
_____________________
С ростом температуры скорость химической реакции резко возрастает. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом ____________________________: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ и выражается формулой:
______________________________
где V(T1), V(Т2) - ____________________________________________; и - __________ _________________________________________; - _______________________________________, показывающий на сколько _________________________________________при повышении температуры на 10°С.
Лишь определенная часть общего числа соударений молекул реагирующих веществ приводит к химическому взаимодействию. Такие соударения называются _____________________.
Энергия активации – это _________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Одним из методов ускорения химической реакции является катализ, который, осуществляется при помощи катализаторов – веществ, ________________________________ _____________________________________________. Механизм действия катализатора сводится к _________________________________________________________________________________.
Вещества, снижающие скорость химической реакции, называются _____________________.
Автокатализ – это ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.