На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;

- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;

- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.

Теоретическая часть

Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________.

Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.

Произведение концентраций [Н⁺]·[ОН^-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________.

Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:

___________________________________________

При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.

Показатель основности среды рассчитывают по формуле:

_____________________________________________.

рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:

______________________________________________.

Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________.

Типичные случаи гидролиза:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Заполните таблицу:

Название индикатора	Среда
	кислая (рН ____7)	нейтральная (рН____7)	щелочная (рН____7)

Вывод: _______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Для опытов №№ 2-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 2. Гидролиз солей	I ст. MgCl2 + HOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст. ________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		(по какому иону идет гидролиз, указать рН раствора данной соли, написать выражение константы гидролиза)
	I ст. СuSO4 + HOH = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст. ________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	I ст. Na2CO3 + HOH = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст._________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	NaCl + HOH = _____________________________________
	Na2SO4+ HOH = ___________________________________
Опыт 3. Равновесие реакции гидролиза	CH3COONa + HOH =_______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
Опыт 4. Полный гидролиз	В растворе хлорида алюминия наблюдается равновесие: AlCl3 + HOH = _____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		(с чем связано выпадение осадка при сливании растворов двух солей? Написать константу гидролиза. Какое значение рН будет иметь раствор после сливания растворов?)
	В растворе карбоната натрия наблюдается равновесие: Na2CO3 + HOH = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	При сливании растворов двух солей происходит связывание ионов водорода с гидроксильными ионами: ___________________________________________________________
	Суммарное уравнение: AlCl3 + Na2CO3 + HOH = _____________________________ __________________________________________________

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___