Экспериментальная часть

Опыт 1. Активность металлов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________

3.______________________________________________________________________________

4._____________________________________________________________________________.

Напишите уравнения реакций, укажите переход электронов:

1. Zn + FeSO₄ → _________________________________________________________________

2. Zn + SnCl₂ → _________________________________________________________________

3. Zn + Pb(NO₃) → _______________________________________________________________

4. Zn + CuSO₄ → ________________________________________________________________.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:

1. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (Fe²⁺/Fe⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

2. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (Sn²⁺/Sn⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

3. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (Pb²⁺/Pb⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

4. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (Cu²⁺/Cu⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

Расположите растворы солей в порядке увеличения значения ЭДС:

_______________________________________________________________________________.

Вывод: (какая реакция прошла быстрее всего и почему, какие металлы может вытеснить цинк из растворов солей)___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Опыт 2. Ряд напряжений металлов

Запишите наблюдения, какой выделяется газ:

1.______________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________________.

С какими металлами взаимодействует соляная кислота_________________, с какими не взаимодействует_________________________

Напишите уравнения возможных реакций, укажите переход электронов:

1. Zn + HCl → ___________________________________________________________________

2. Cu + HCl → ___________________________________________________________________

3. Sb + HCl → ___________________________________________________________________.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:

1. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

2. φ (Cu²⁺/Cu⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

3. φ (Sb³⁺/Sb⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

Вывод: (какие металлы вытесняют, а какие не вытесняют водород из разбавленных кислот)__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Опыт 3. Электролиз раствора йодида калия

Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию йодида калия и воды):

________________________________________________________________________________

какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________

какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________

напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

φ (K⁺/K⁰) = _________эВ,_________, φ (H₂O/H₂⁰) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на катоде:

______________________________________________ (процесс_______________________)

напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

φ (I₂/2I^-) = _________эВ,_________, φ (O₂/H₂O) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на аноде:

______________________________________________ (процесс_______________________)

суммарное уравнение электролиза:

_______________________________________________________________________________.

Вывод:____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Опыт 4. Электролиз раствора сульфата меди (II)

Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию сульфата меди (II) и воды):

________________________________________________________________________________

какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________

какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________

напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

φ (Cu²⁺/Cu⁰) = _________эВ,_________, φ (H₂O/H₂⁰) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на катоде:

__________________________________________________ (процесс_____________________)

напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

φ (S₂O₈^2-/SO₄^2-) = _________эВ,_________, φ (O₂/H₂O) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на аноде:

_________________________________________________.(процесс_____________________)

суммарное уравнение электролиза:

_______________________________________________________________________________.

Вывод:___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___