- •Оформление лабораторных работ по дисциплине «химия»
- •Часть 1
- •Содержание
- •Введение
- •Список литературы для проведения лабораторных работ по дисциплине «химия»
- •Бально-рейтинговая система оценки знаний студентов по дисциплине «химия»
- •Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии
- •На тему: «Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)»
- •Теоретическая часть Сложные неорганические соединения делятся на следующие классы: __________________
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Определение молекулярной массы эквивалента карбоната кальция»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Химическая кинетика. Катализ»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Химическое равновесие»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Электролитическая диссоциация»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Приготовление водных растворов»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Ионообменные реакции»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Дисперсные системы»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Реакции межмолекулярного окисления-восстановления
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Двойственное поведение пероксида водорода в овр
- •На тему: «Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Коррозия металлов и методы защиты»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •На тему: «Комплексные соединения»
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
На тему: «Ионообменные реакции»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить признаки протекания ионообменных реакций.
Теоретическая часть
Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.
Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________
направлениях.
Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:
1. если ___________________________________________________________________________
2. если ___________________________________________________________________________
3. если ___________________________________________________________________________
4. если ___________________________________________________________________________.
В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:
1. ________________________________, например, ________________________________________
2. ________________________________, например, ________________________________________
3. ________________________________, например, ________________________________________.
В уравнениях реакции в виде ионов записываются:
1. ______________________________, например, __________________________________________
2. ______________________________, например, __________________________________________
3. ______________________________, например, __________________________________________.
Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.
В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.
Для системы: AmBn=Am++Bn-
ПРAmBn =
__________________________________
По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:
1. если ПРтабл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________
2. если ПРтабл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________
3. если ПРтабл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть
Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).
Название опыта |
Уравнения реакции |
Наблюдения |
Выводы |
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка |
1. BaCl2 + Na2SO4 = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
|
|
Почему протекает реакция? |
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости |
1. Pb(NO3)2 + KCl = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
|
|
1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___________________________________. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___________________________________. |
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа |
CaCO3 + HCl = ______________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ |
|
Почему протекает реакция? |
Опыт 4. Получение хромата бария |
BaCl2 + K2CrO4 = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
|
|
Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте? |
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции
|
1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________________________________________ _________________________________________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
|
|
В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях? |
Опыт 6. Амфотерные электролиты
|
ZnSO4 + NaOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ |
|
Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка? |
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе № ___