![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Методические указания к практическим занятиям
- •Новороссийск
- •Классификация кислот
- •Названия кислот
- •Способы получения кислот
- •Производство серной кислоты контактным методом
- •Производство Азотной кислоты
- •Производство ортофосфорной кислоты
- •Производство соляной кислоты
- •1 Хлороводород; 2 вата.
- •Диссоциация кислот
- •Свойства кислот
- •Химические свойства
- •Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту !!!
- •Кислые дожди (кислотные дожди, кислые осадки)
- •***Дополнительно***
- •Классификация кислородсодержащих кислот по их силе в водных растворах
- •Кислоты
- •Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту !!!
- •Разложение нитратов при нагревании
- •Тривиальные названия химических соединений
- •Окраска пламени газовой горелки при внесении анализируемого вещества на предварительно прокаленной палочке или проволочке
- •Качественные реакции на катионы и анионы
- •Гидроксиды (основания)
- •Названия оснований
- •Классификация оснований
- •Получение оснований
- •Свойства оснований
- •Диссоциация оснований
- •Химические свойства
- •Дополнительно
- •Вопросы для подготовки к занятию
Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту !!!
Катионы
|
Анионы |
|||||||||||||
OH– |
F– |
Cl– |
Br– |
I– |
S–2 |
SO3–2 |
SO4–2 |
NO3– |
PO4–3 |
CO3–2 |
SiO3–2 |
CH3COO– |
CrO4–2 |
|
NH4+ |
– |
р |
р |
р |
р |
– |
р |
р |
р |
р |
р |
– |
р |
р |
Li+ |
р |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
Na+, K+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Mg+2 |
н |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
Ca+2 |
м |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
м |
Ba+2 |
р |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
Al+3 |
н |
м |
р |
р |
р |
– |
– |
р |
р |
н |
– |
н |
м |
– |
Cr+3 |
н |
н |
р |
р |
р |
– |
– |
р |
р |
н |
– |
н |
р |
р |
Zn+2 |
н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
Mn+2 |
н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
Co+2, Ni+2 |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|
Fe+2 |
н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
– |
Fe+3 |
н |
н |
р |
р |
р |
– |
– |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
– |
Cd+2 |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|
Hg+2 |
– |
– |
р |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
– |
р |
н |
Cu+2 |
н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
Ag+ |
н |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
Sn+2 |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
– |
р |
– |
н |
– |
– |
р |
– |
Pb+2 |
н |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
н |
Bi+3 |
н |
|
– |
– |
– |
н |
н |
– |
р |
н |
н |
– |
– |
н |
Н+ |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
Металлы |
H2SO4 |
HNO3 |
|||
разбавленная |
конц. |
конц. |
разбавленная |
очень разбавл. |
|
Акт. мет. (Li - Zn) |
Соль + H2 |
Соль + H2O + + H2S |
Соль + H2O + + NO2 (для щелочных N2O) |
Соль + H2O + + N2 (или N2O) |
Соль + H2O + + NH4NO3 |
Средней акт. мет. (Fe - H) |
Соль + H2 |
Соль + H2O + + S (или SO2) |
Соль + H2O + + NO2 |
Соль + H2O + + N2O (или NO) |
Не реагируют |
неакт. мет. (Cu - Ag) |
Не реагируют |
Соль + H2O + + SO2 |
Соль + H2O + + NO2 |
Соль + H2O + + NO |
Не реагируют |
Неметаллы |
Не реагируют |
Кислота + H2O + + SO2 |
Кислота + H2O + + NO2 |
Кислота + NO |
Не реагируют |
взаимодействие благородных металлов с царской водкой:
|
При избытке HCl |
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + 2H2O + NO царская водка |
Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl4] + 2H2O + NO золотохлористо-водородная кислота |
3Pt + 4HNO3 + 12HCl 3PtCl4 + 8H2O + 4NO |
3Pt + 4HNO3 + 18HCl 3H2[PtCl6] + 8H2O + 4NO |
3Ag + HNO3 + 3HCl 3 AgCl + 2H2O + NO |
3Ag + HNO3 + 6HCl 3H[AgCl2] + 2H2O + NO |
ряд вытеснения кислот:
H2SO4; HNO3; HCl; H3PO4; H2SO3; H2CO3; H2S; H2SiO3 |
Амфотерный гидроксид |
Название |
||
как основание |
как кислота |
кислоты |
соли |
Zn(OH)2 |
H2ZnO2 |
цинковая |
цинкат |
Al(OH)3 |
HAlO2 |
метаалюминиевая |
метаалюминат |
H3AlO3 |
ортоалюминиевая |
ортоалюминат |
|
Cr(OH)3 |
HCrO2 |
метахромистая |
метахромит |
H3CrO3 |
ортохромистая |
ортохромит |
|
Be(OH)2 |
H2BeO2 |
бериллиевая |
бериллат |