Вопросы к допуску

1. Какие соединения можно отнести к комплексным?

2. Пользуясь положениями координационной теории Вернера, дайте определения следующим понятиям: а) комплексообразователь; б)лиганды; в)координационное число; г)внутренняя и внешняя сфера комплекса.

3. Как определяется заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя?

4. Какая связь между строением атома элемента и их способностью комплексообразованию?

5. Приведите примеры типичных лигандов. Какие лиганды называются монодентантными и полидентантными?

6. Приведите примеры комплексных соединений: 1)с комплексным анионом, 2)с комплексным катионом , 3)являющихся неэлектролитами. Дайте им название.

Вопросы к защите

1. Назвать комплексные соли и определить степень окисления комплексообразователя: [Pd(H₂O)(NH₃)₂С1]С1, [Co(H₂О)(NH₃)₄]CNBr [Co(NH₃)₅SO₄]N0₃, [Pd(NH₃)₃Cl]Cl, K₄[Fe(CN)₆], (NH₄)₃[RhCl₆], Na₂[PdI₄], K₂[Pt(OH)₅Cl], K₂[Cu(CN)₄]; нейтральные: [Cr(H₂O)₄PO₄], [Cu(NH₃)₂(SCN)₂], [Rh(NH₃)₃(NО₂)₃], [Pt(NH₃)₂Cl₄].

2. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) гексанитрокобальтат (ІІІ) калия; в) хлорид гексаамминникеля (II); г) гексацианохромат (ІІІ) натрия; д) бромид гексаамминкобальта (ІП); е) нитрат диакватетраамминникеля (ІІ); ж) трифторогидроксобериллат магния; нейтральные: з) тетраамминфосфатохром; и) диамминдихлороплатина; к) триамминтрихлорокобальт; л) диамминтетрахлороплатина.

3. Ион [NiCl₄]^2- парамагнитен, а ион [Ni(CN)₄]^2- —диамагнитен. Определить тип гибридизации АО иона Ni²⁺ и пространственную структуру каждого комплексного иона.

4. Какими магнитными свойствами обладают ионы: a) [Fe(CN)₆]^3- и б) [Fe(CN)₆]^4-?

Работа 7

Теплоты химических процессов

Энергетические потребности всех живых организмов обеспечиваются протеканием экзотермических реакций. Человек за сутки затрачивает в среднем при массе 70кг 2700 ккал энергии. С учетом этого рассчитываются и планируются нормы потребления пищевых продуктов. Для практических и научных целей возможно экспериментальное и расчетное определение энергетических эффектов - теплоты и максимальной работы реакций. Данные величины можно рассчитать исходя из табличных данных по термодинамическим свойствам веществ и некоторых характерных химических реакций. Основными термодинамическими характеристиками реакций являются: стандартная теплота (энтальпия) реакции ∆_rH⁰ ₂₉₈ , стандартное изменение энергии Гиббса ∆_r G ⁰ ₂₉₈ , стандартное изменение энтропии ∆_r S⁰ ₂₉₈ , стандартная энтальпия (теплота) образования веществ ∆_fH⁰ ₂₉₈ , стандартная энтальпия (теплота) сгорания вещества ∆_с H⁰ ₂₉₈ , стандартное изменение энергии Гиббса образования вещества ∆_f G ⁰ ₂₉₈ и стандартная энтропия вещества S⁰ ₂₉₈ .

Рассчитывают стандартную теплоту реакции на основе следствий из закона Гесса.

Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.

Опыт1. Определение теплоты гидратации карбоната натрия

Во внутренний взвешенный стакан калориметра налейте 300 мл дистиллированной воды. Простейший калориметр изготовьте из нескольких стаканов, вставленных один в другой, причем дно одного стакана не соприкасается с дном другого. Внутренний стакан должен иметь ёмкость 400 мл, средний – 600 мл, наружный – 800 мл. Можно использовать два стакана и во избежание потерь теплоты, между сосудами помещают пробковые прокладки. В маленький стакан наливается вода, остальные необходимы для создания воздушной теплоизоляционной прослойки. Калориметрический стакан закрывают деревянной крышкой с отверстиями для термометра, мешалки и воронки

Взвесьте маленький стакан калориметра и налейте в него 150 мл воды, измерив точно её объём. Термометром измерьте температуру воды в калориметре (цена деления термометра 0,1С).

Отвесьте около 7 г безводного карбоната натрия с точностью до 0,01 г, пересыпьте во внутренний стакан. Запишите температуру воды t₁ (цена деления термометра равна 0,1⁰С) в калориметре и при работающей мешалке пересыпьте в стакан навеску соли. Отметьте максимальную температуру раствора.

Во избежание ошибки ведите запись показаний через каждые 10 секунд. По полученным данным постройте кривую в координатах “температура – время”. По графику определите наивысшую температуру раствора t₂.

Повторите опыт, взяв навеску кристаллогидрата Na₂CO₃10H₂O около 15 г. В этом опыте отметьте минимальную температуру раствора.

Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при растворении соли: q = (m₁C₁+m₂C₂)(t₂ - t₁), где С₁ – удельная теплоемкость стекла (0,753 Дж/гград), С₂ – удельная теплоемкость раствора (4,184 Дж/гград).

Рассчитайте молярные теплоты растворения безводной соли, кристаллогидрата, теплоту гидратации соли.

Таблица Экспериментальные данные опыта

Измеряемые величины	Безводная соль	Кристаллогидрат
Масса калориметрического стакана m1, г
Масса воды m2, г
Навеска соли m3, г
Температура воды t1, 0С
Температура раствора t2, 0С